Question

【題目】在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。下圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。
A. B. C. D. Ｅ. F.
（1）上圖A、B、C、D元素中，屬于金屬元素的是 (填元素符號）；
（2）D原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子；
（3）由B元素和D元素組成的化合物的化學(xué)式為；
（4）E粒子帶1個單位正電荷，則X=,離子的符號為；
（5）F為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是。
a．原子序數(shù)Z＞Y b．核外電子數(shù)：X=Y c．Y和Z處于同一族

Answer 1

【答案】
（1）Mg
（2）得到
（3）MgCl2
（4）11；Na+
（5）a
【解析】（1）由質(zhì)子數(shù)可知A-14-Si-硅，B-12-Mg-鎂，C-16-S-硫，D-17-Cl-氯，因此金屬元素為Mg；（2）D最外層電子數(shù)為7＞4，易得到1個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）Mg顯+2價，Cl顯-1價，化合物中元素化合價代數(shù)和為0，因此化學(xué)式為MgCl2 ；（4）E粒子帶1個單位正電荷，即失去了一個電子，那么原子時其電子數(shù)=10+1=11=質(zhì)子數(shù)=X，為鈉元素；為帶1個正電荷的鈉離子；（5）由元素周期律規(guī)則可知，a、ZY同一周期，原子序數(shù)從左到右依次遞增，因此原子序數(shù)Z＞Y，正確；b、X、Y同族，最外層電子數(shù)相等，不是電子數(shù)，因此錯誤；c、Y、Z處于同周期，不是同族，錯誤。