Question

【題目】某興趣小組為了測定某品牌的發酵粉中碳酸鈉(其他成分為氯化鈉)的質量分數，稱取6克發酵粉置于大試管中，然后加入氯化鈣溶液，振蕩、靜置，再加入氯化鈣溶液，反復以上操作至沉淀不再產生為止。過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為5克，請回答下列問題：

(1)過濾操作時，所需玻璃儀器除膠頭滴管、玻璃棒和燒杯外還需要______。

(2)計算發酵粉中碳酸鈉的質量分數______；

(3)有同學認為此方法存在操作復雜、測量誤差大等缺點，重新設計了如圖實驗測定碳酸鈉的質量分數。根據上述實驗數據計算得出使碳酸鈉恰好完全反應所需要的硫酸溶液的質量為49克。則實際操作中a的數值應取______49克(選填“大于”或“等于”或“小于”)

Answer 1

【答案】漏斗 88.3% 大于

【解析】

過濾操作中需要用到漏斗等玻璃儀器。

設發酵粉中碳酸鈉的質量分數為x

，x≈88.3%

根據上述實驗數據計算得出使碳酸鈉恰好完全反應所需要的硫酸溶液的質量為49克。則實際操作中由于需要讓碳酸鈉完全反應，所以硫酸要過量，所以a的數值應取大于49克。