Question

【題目】在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：

（1）當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為 g。

（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式） 。

（3）當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中所含溶質的質量。

Answer 1

【答案】（1）4.4（此空2分）

（2）NaCl、HCl （此空2分）

（3）（此小題6分）

解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：

73g×10%=7.3g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y

Na2CO3+ 2HCl =" 2NaCl" + CO2↑ + H2O

106 73 117

x 7.3g y

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為： 117.g + (22.3g－10.6g) =" 23.4g" （2分）

答：（略）

【解析】試題分析： （1）根據（3）計算可知生成氣體的總質量為4.4 g

（2）有圖可知A點處，碳酸鈉和鹽酸反應完全，生成氯化鈉，滴加鹽酸到B點鹽酸過量， 燒杯中溶液中里溶質為NaCl 、HCl

（3）解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y生成的二氧化碳的質量為z

Na2CO3+ 2HCl="==2NaCl" + CO2↑ + H2O

106 73 117 44

x 7.3g y z

解得x=10.6g y=11.7g z=4.4g

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為： 117.g + (22.3g-10.6g) = 23.4g