Question

5．有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%，含K₂CO₃ 37.3%，取1g該樣品投入0.05mol的鹽酸中后，多余的鹽酸用KOH溶液0.0308mol恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體（　　）

• A． 1g
• B． 3.725g
• C． 0.797g
• D． 2.836g

Answer 1

分析 最后固體產物為KCl，根據氯元素守恒，由鹽酸物質的量濃度計算KCl的物質的量，以此計算最后固體的質量．

解答 解：K₂CO₃和KOH與鹽酸反應的產物都是KCl，鹽酸過量，用1.0mol/LKOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，即蒸發得到的固體為KCl，根據Cl元素守恒可得：n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g．
故選：B．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度不大，利用Cl元素守恒計算簡化計算步驟，注意守恒思想的運用．