Question

13．某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇和氫氧化鈉溶液雜質，它們的質量比為13：10．欲將兩種雜質同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可選用的試劑組合是（　　）

• A． 鹽酸和硫酸溶液，其溶質的質量比為146：98
• B． 鹽酸和硫酸鈉溶液，其質量比為73：71
• C． 硫酸和硫酸鈉溶液，其質量比為98：71
• D． 硫酸和硫酸鎂溶液，其溶質的質量比為49：60

Answer 1

分析 本題屬于除雜質題，還包含了有關的計算．一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇溶液雜質，可以用硫酸（或硫酸鈉）除去；含有的氫氧化鈉溶液雜質，可以用稀鹽酸除去，還要注意滴加試劑的先后順序．再根據有關化學方程式的計算，計算出所需要的質量比即可．

解答 解：A、設硫酸的質量為x；生成氯化氫的質量為y；氫氧化鈉共需要鹽酸的質量為z
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl       NaOH+HCl=NaCl+H₂O
208   98            73                       40     36.5
13g   x             y                          10g    z   
$\frac{208}{13g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{73}{y}$      
$\frac{40}{10g}$=$\frac{36.5}{z}$
x=6.125g
y=4.5625g
z=9.125g 
z-y=9.125g-4.5625g=4.5625g
因此鹽酸和硫酸溶液的溶質的質量比為：$\frac{4.5625g}{6.125g}$，故A錯誤；
B、設氫氧化鈉需要鹽酸溶質的質量為x，硫酸鈉的質量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O          BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl  
40   36.5                  208   142
10g   x                    13g    y
$\frac{40}{10g}$=$\frac{36.5}{x}$
$\frac{208}{13g}$=$\frac{142}{y}$
x═9.125g
y═8.875g 
因此，鹽酸和硫酸鈉溶液的溶質的質量比為：$\frac{9.125g}{8.875g}$=$\frac{73}{71}$，故B正確；
C、用硫酸和硫酸鈉溶液時，也會加入新的雜質硫酸鈉，故C錯誤；
D、用硫酸和硫酸鎂溶液，會加入新的雜質氯化鎂，故D錯誤．
故選：B．

點評 本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，又結合了根據化學方程式的計算，屬于難度比較大的題，也是學生經常出錯的題型．綜合性比較強，要牢記除雜質的條件，并認真分析，綜合把握，從而突破本難點．