Question

【題目】(5分)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品l0.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。

(1)生成CO2的質(zhì)量 。

(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

Answer 1

【答案】⑴ 3.3g

⑵解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 3.3g

100/44 = x/3.3 x=7.5g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.5/10 ×100%=75%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%

【解析】

本題考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，即生成二氧化碳質(zhì)量=10.0克+50.0克-56.7克═3.3克。

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以樣品質(zhì)量即可求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 3.3g

100：44 = x：3.3 解得x=7.5g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=75%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%