【題目】全球近140個國家將在2020年前禁止生產和出口含汞產品，如熒光燈、化妝品、血壓計等。關于汞元素的相關信息正確的是（ ）
A. 汞的化學式為Hg B. 汞原子的相對原子質量為200.6g
C. 汞原子的中子數是80 D. 汞為非金屬元素
【答案】A
【解析】A．根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，該元素的元素符號為Hg；汞屬于金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，汞的化學式為Hg，故A正確；B．根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為200.6，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故B錯誤；C．根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為80，表示原子序數為80；根據原子序數=核電荷數=質子數，則該元素的原子質子數為80，而不是中子數為80，故C錯誤；D．根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是汞，屬于金屬元素，故D錯誤；故選A。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖A～F是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖．
（1）裝置圖中儀器a的名稱為_______________。
（2）可通過加熱二氧化錳和氯酸鉀混合物制取氧氣，反應中二氧化錳的作用是________________；為了得到較純凈的氧氣，選擇的收集裝置是_______；該反應的化學方程式是_________。
（3）實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為____________________________，如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應從___________ 端通入（填“b”或“c”）；用C裝置代替B裝置作為發生裝置，其主要優點是__________________________________。
（4）查閱資料可知：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與無色硝酸溶液反應，其化學方程式為Cu + 4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O。
反應生成的NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。可用如圖所示裝置進行實驗，請回答：
①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到_______________，則表明該裝置的氣密性良好。
②打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，濃硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到硝酸與銅片接觸，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象是：___________________。
③上述實驗完成后，須用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】隨著生活節奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質和受潮，生產廠家往往在食品包裝袋中放入有某些化學物質的小袋。你認為放在這些小袋中的物質應該是（ ）
A. 蔗糖 無水硫酸銅 B. 食鹽 生石灰
C. 還原鐵粉 生石灰 D. 燒堿 生石灰
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【題目】取KCl和CaCl2混合物15g，加入35g水完全溶解后，逐滴加入溶質質量分數為27.6%的K2CO3溶液，所加K2CO3溶液的質量的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示：
（1）恰好完全反應時，需要K2CO3溶液的質量為______ g．
（2）計算原混合溶液中含氯化鈣的質量．
（3）計算恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有氧化銅和鋅的混合粉末，為提煉其中的銅，取兩份等質量的樣品，分別按下圖兩個方案進行實驗：
方案一：
（1）寫出步驟 I 中反應的化學方程式________， 該反應的反應類型為____。
（2）步驟 II 中加入的溶液 F 可能是________。
方案二：
（3）步驟Ⅳ操作的名稱是________。
（4）步驟 III 中反應的化學方程式__________________________。
（5）上述實驗體現了鋅的活動性比銅________。
（6）兩個方案你認為哪個更簡易，并說明理由___________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。
【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發生化合反應。
【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。
【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用如圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進行下列5個實驗，并持續觀察20天。
編號 | 主要實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣 再加入2mL濃硫酸 | 鎂條始終無明顯變化 |
2 | 加入2mL NaOH濃溶液 | 鎂條始終無明顯變化 |
3 | 先加入2mL濃硫酸 再通入約4mL CO2 | 鎂條始終無明顯變化 |
4 | 先加入4mL飽和Na2SO3溶液 再充滿CO2 | 鎂條始終無明顯變化 |
5 | 先加入2mL蒸餾水 再通入約4mL CO2 | 鎂條第3天開始變黑 至第20天全部變黑 |
【解釋與結論】
（1）實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是______________（用化學方程式表示）。
（2）實驗1的目的是_______________________________。
（3）得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論，依據的兩個實驗是___________（填編號）。
【反思與評價】
（4）欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是__________。
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【題目】CaC6是純鈣晶體與石墨發生化學反應所得到的石墨烯插層復合材料，由單層碳原子石墨烯和單層原子鈣交替復合而成，具有超導性能。下列有關說法正確的是：
A. CaC6是由分子構成的 B. 構成CaC6的粒子停止運動
C. CaC6是純凈物 D. CaC6中原子間沒有間隔
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【題目】疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
【査閱資料】
①NaN3受撞擊會生成Na、N2
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成
③堿石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和NH3
【問題探究】
（1）汽車受撞擊后，30毫秒內引發NaN3迅速分解，該反應的化學方程式為___________；
（2）工業級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________（用化學方程式表示）；
（3）為測定某工業級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數，小組同學設計了如圖實驗裝罝：
①小明同學認為通過測定裝置I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的質量分數，小組同學通過討論認為不可行，其理由可能是___________（答出一種即可）
②小明同學在大家討論的基礎上，又設計了裝罝Ⅱ，請分析：裝置Ⅱ中A的作用是___________．若無裝置C，對測定結果造成的影響是 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．裝置E的作用是___________．
③根據裝置Ⅱ，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D
b．稱量樣品，檢査裝置氣密性
c．打開彈簧夾，鼓入空氣
d．關閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，關閉活塞和玻璃塞．
其正確的順序為___________（填字母序號，可重復）
④計算碳酸鈉的質量分數時，至少需要測定___________個數據．（填數字）
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