Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有氧化銅和鋅的混合粉末，為提煉其中的銅，取兩份等質(zhì)量的樣品，分別按下圖兩個(gè)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

方案一：

（1）寫出步驟 I 中反應(yīng)的化學(xué)方程式________， 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為____。

（2）步驟 II 中加入的溶液 F 可能是________。

方案二：

（3）步驟Ⅳ操作的名稱是________。

（4）步驟 III 中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（5）上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了鋅的活動(dòng)性比銅________。

（6）兩個(gè)方案你認(rèn)為哪個(gè)更簡(jiǎn)易，并說明理由___________________。

Answer 1

【答案】 H2+CuOCu+H2O 置換反應(yīng) CuSO4或 H2SO4 過濾 Zn+H2SO4= H2↑ + ZnSO4（或 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O） 強(qiáng) 方案 2，不需要加熱操作比較簡(jiǎn)單

【解析】方案一： (1). 氫氣是常用還原劑，加熱條件下與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和水，反應(yīng)方程式為：H2+CuO Cu+H2O ，由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。 (2). 由鋅和銅的混合物提煉其中的銅，可利用鋅和CuSO4生成硫酸鋅和銅，或與H2SO4 反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；方案二： (3)過濾可將難溶性固體銅與溶液分離，得銅和硫酸鋅溶液； (3)鋅是活潑金屬，與硫酸反應(yīng)生成. Zn+H2SO4= H2↑ + ZnSO4，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為H2SO4+CuO=CuSO4+H2O） (6). 鋅能與酸反應(yīng)，銅不與酸反應(yīng)，證明鋅的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)。 (7). 由流程圖可知方案 2更簡(jiǎn)單，因?yàn)椴恍枰�加熱操作比較簡(jiǎn)單