Question

【題目】在復習鐵的化學性質時，某小組同學再一次對鐵絲在氧氣中燃燒實驗的影響因素進行了更深入的探究。
（1）【提出問題】鐵絲燃燒與有關。
（2）【查閱資料】1、氮氣性質穩定，在加熱條件下不與鐵、碳、氧氣等物質反應。2、普通鐵絲的含碳量在0.6%左右，熟鐵絲的含碳量在0.2%以下。
【進行實驗】：取5根相同的鐵絲（直徑0.6mm），卷成相同的螺旋狀后，分別在體積分數不同的氧氣中用下圖裝置進行實驗（其余為氮氣）。

實驗記錄如下：

①第一次實驗中發生反應的化學方程式為。
②通過這組探究實驗，小剛同學得出結論：。
（3）【提出問題】2：鐵絲燃燒與氧氣的接觸面積有關。
【進行實驗】：取多束相同的細生鐵絲（直徑0.2mm），每束長度和重量均與上組實驗一致，重復第一組實驗。發現前五次實驗中鐵絲均劇烈燃燒，補充第六、七次實驗如下：

通過第二組探究，小剛同學得出結論：在控制條件下，鐵絲表面積越大就能在更低濃度的氧氣中燃燒。
（4）【反思與評價】
小明同學推測如果將鐵絲換成鐵粉，有可能在更低濃度的氧氣中燃燒。他準備選擇鐵粉和濃度為的氧氣進行對比實驗。
A.40%
B.30%
C.20%
（5）在第二組探究實驗過程中，小紅同學使用了更加柔軟的0.2mm熟鐵絲，結果發現實驗中觀察不到火星四射現象，由此她認為實驗中火星四射的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）氧氣濃度
（2）3Fe +2O2 Fe3O4,這種直徑為0.6mm的鐵絲在氧氣濃度低于50%時不燃燒（氧氣濃度高于60%時可以燃燒）
（3）氧氣濃度（或每束鐵絲長度、重量）
（4）B,C
（5）鐵絲中含碳量高
【解析】根據題中提供的信息可知，【提出問題】1：鐵絲燃燒與氧氣的濃度有關；【進行實驗】①第一次實驗中發生反應的化學方程式為3Fe +2O2 Fe3O4；②通過這組探究實驗，小剛同學得出結論：這種直徑為0.6mm的鐵絲在氧氣濃度低于50%時不燃燒（氧氣濃度高于60%時可以燃燒）【提出問題】（3）通過第二組探究，小剛同學得出結論：在控制氧氣的濃度條件下，鐵絲表面積越大就能在更低濃度的氧氣中燃燒。【反思與評價】（4）小明同學推測如果將鐵絲換成鐵粉，有可能在更低濃度的氧氣中燃燒，根據猜想可知，應該選擇濃度低于40%的氧氣實驗，故選擇BC；（5）火星四射的原因為鐵絲中碳含量的高。
所以答案是：氧氣濃度;3Fe +2O2 Fe3O4、這種直徑為0.6mm的鐵絲在氧氣濃度低于50%時不燃燒（氧氣濃度高于60%時可以燃燒）、BC、鐵絲中含碳量高。