Question

【題目】實驗室用稀硫酸中和50 g氫氧化鈉溶液．當溶液pH=7時，測得生成的溶液的總質量為100 g，溶質的質量分數為4．26％，試求：

(1)所用稀硫酸中溶質的質量分數為多少?

(2)原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是多少?

Answer 1

【答案】(1)5．88％ (2)4．8％

【解析】解：(1)反應后溶質的質量：100g×4.26%=4.26g；

設參與反應的H2SO4的質量為x，參與反應的NaOH的質量為y，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98 142

y x 4.26g

， ，

x=2.94g，y=2.4g，

則稀硫酸中溶質的質量分數為×100%=5.88%；

(2)由(1)知，參與反應的氫氧化鈉的質量為2.4g，則其溶質質量分數為： ×100%=4.8%；

答：(1)所用的稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%；

(2)原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是4.8%。