Question

【題目】實驗室用大理石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳。實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余。小文和小明對錐形瓶內溶液中溶質的成分展開辯論：

（1）小文說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸。小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由_____。

（2）按小明的猜想，寫出溶液中溶質成分的幾種可能_____；（最少寫兩種）

（3）請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告：

猜想	實驗步驟	實驗現象及結論
_____	_____	_____

Answer 1

【答案】鹽酸過量時，也會有固體物質剩余 CaCl2和HCl或CaCl2 CaCl2和HCl 取少量試液于試管中，加紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變紅，說明溶質的成分為CaCl2和HCl

【解析】

（1）因為大理石中含有雜質與稀鹽酸不反應，如果鹽酸過量，也有固體物質剩余，這時溶液中含有CaCl2和HCl，瓶內有固體剩余，不能說明溶液中只有氯化鈣而無鹽酸，故填：鹽酸過量時，也會有固體物質剩余；

（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，實驗結束后，瓶內有剩余固體，如果碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，則剩余固體全部為雜質，這時溶液中溶質的成分為氯化鈣，如果碳酸鈣過量，剩余固體是碳酸鈣和雜質的混合物，這時溶液中溶質的成分為氯化鈣，如果鹽酸過量，剩余固體全部為雜質，這時溶液中溶質的成分為CaCl2和HCl，故溶液中的溶質可能為：CaCl2和HCl或CaCl2；

（3）猜想：溶液中可能含有CaCl2和HCl，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，氯化鈣顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，故取少量試液于試管中，加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅，說明溶質的成分為CaCl2和HCl，故填：CaCl2和HCl；取少量試液于試管中，加紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅，說明溶質的成分為CaCl2和HCl。