【題目】下列措施或事故處理方法不正確的是
A．進入久未開啟的菜窖前，用燃著的蠟燭做“燈火試驗”
B．炒菜時油鍋著火，用水撲滅
C．CO中毒時，應將病人迅速轉移到室外
D．廚房煤氣管道泄氣，立即關閉閥門并開窗通風
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【題目】分別分解高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（化學式為H2O2）三種物質，都可以制得氧氣．這說明三種物質的組成中都含有（ ）
A．氧氣 B．氧元素 C．氧分子 D．氧化物
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【題目】小明發現二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗中，反應速度逐漸變慢。查閱資料得知：其原因是過氧化氫的溶質質量分數減小以及二氧化錳的催化能力降低。為了探究二氧化錳的催化能力降低的影響因素，進行如下實驗。
【材料準備】取質量均為2克的二氧化錳分別催化40毫升溶質質量分數為10％、20％、30％的過氧化氫溶液分解，實驗后回收二氧化錳，并分別標為A、B、C;另取多次催化分解10％過氧化氫溶液實驗后回收的二氧化錳，標為D。
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查氣密性。
②取未使用過的二氧化錳0．5克，加入錐形瓶中，再加入10毫升溶質質量分數為5％的過氧化氫溶液，記錄收集120毫升氣體所需的時間。
③在分別取A、B、C、D組二氧化錳0．5克，重復上述實驗。
④多次實驗取平均值，記錄數據如下：
組別 | 未使用過得二氧化錳 | A | B | C | D |
收集氣體時間／秒 | 17.9 | 23.2 | 27.7 | 32.3 | 37.8 |
（1）實驗時，長頸漏斗下端管口應在液面以下，其目的是 。
（2）實驗中通過比較收集相同氣體體積所需的時間外，還可以通過比較 來反映二氧化錳的催化能力。
（3）由上表數據可知，引起回收的二氧化錳的催化能力下降的因素是 。
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【題目】下列物質的性質與所對應的用途沒有直接關系的是
A．干冰升華吸熱-----用于人工降雨
B．石墨能導電-----可做鉛筆芯
C．焦炭具有還原性-----可用來工業煉鐵
D．金剛石硬度大-----可用來切割玻璃
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【題目】國務院印發了《節能減排綜合性工作方案》，你認為以下各項措施中，與之相違背的是
A．嚴格控制企業排污
B．焚燒廢舊塑料可以解決“白色污染”問題
C．推廣垃圾分類存放、回收和處理
D．適量使用農藥、化肥提高糧食產量
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【題目】欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。
（1）你認為能測出銅的質量分數的是_________ 合金。
（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應，經測定產生了0.4g氣體。
請你計算該合金中銅的質量分數。
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【題目】【2014年湖南省婁底市】硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固體的質量 |
第一次加入10g | mg |
第二次加入10g | 2.8g |
第三次加入10g | 2.1g |
第四次加入10g | 1.4g |
第五次加入10g | 0.7g |
第六次加入10g | 0.7g |
（1）從以上數據可知，稀硫酸加入第 70 次充分反應后，鐵恰好完全反應。
（2）表格中m= 71 。
（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。72
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【題目】為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如下圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次實驗后，取平均值所得數據如下表：
反應前 | 充分反應后裝置及反應剩余物質質量 | |
裝置和足量的稀硫酸質量 | 鋅銅合金質量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據質量守恒定律求生成氫氣的質量。
（2）該合金中鋅的質量分數。
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【題目】（6分）據悉：工業級硫酸亞鐵經一系列提純后制得FeSO4溶液，再利用氧化沉淀法生產復印用Fe3O4粉，工藝流程簡圖如下：
資料卡：通空氣時發生的反應為：4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3,由沉淀獲得Fe3O4的過程中發生的反應為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
Fe3O4 +4H2O。請自學上述信息，回答有關問題：
（1）上述流程中操作a涉及的化學方程式為：
（2）操作b中控制“一定量空氣”的目的是 ，過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和__________。
（3）操作c的過程中發生的是 （填“物理”或“化學”）變化。
（4）工業上能否用鐵在氧氣中燃燒的方法來直接獲得復印用Fe3O4 粉？ （填“能”或“不能”）
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