Question

【題目】甲、乙、丙經一步反應的轉化關系如圖所示，其中部分反應物、生成物及反應條件已略去
（1）若反應皆為置換反應，且均在溶液中進行，甲、乙、丙都為金屬單質，則它們的金屬活動性由強到弱的順序是（用“甲”、“乙”、“丙”表示）．
（2）若反應皆為復分解反應，乙為白色難溶物 ①若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，則丙生成乙的化學方程式為（寫一個）
②若甲為常見的堿，且相對分子質量為74，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，則丙生成乙的化學方程式為（寫一個）．

Answer 1

【答案】
（1）甲、丙、乙
（2）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】解：無機物甲、乙、丙經一步反應的轉化關系如圖所示，（1）若反應皆為置換反應，且均在溶液中進行，甲、乙、丙都為金屬，甲會置換出乙、丙，丙會置換出乙，所以金屬活動性由強到弱的順序是甲、丙、乙；（2）若反應皆為復分解反應，乙為白色難溶物，①若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，所以甲是硫酸，丙是硫酸銅，乙是硫酸鋇沉淀，所以丙生成乙的反應是硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；②若甲為常見的堿，且相對分子質量為74，所以甲是氫氧化鈣，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，所以丙是氯化鈣，乙是碳酸鈣，所以丙生成乙的反應是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl． 所以答案是：（1）甲、丙、乙；（2）①CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬活動性順序及其應用的相關知識，掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na），以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．