Question

【題目】氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，化學實驗活動課上，同學們進行了如圖所示的實驗。

（1）實驗一中，B試管中發生反應的化學方程式為________________。A、B兩支試管中共同的實驗現象是___________________，其原因是_________________。

（2）實驗二中，觀察到C中有白色沉淀生成，該白色沉淀是___________（填化學式）。

①D試管中無現象，為了探究二氧化碳是否與氫氧化鈉反應，甲同學又設計了如圖所示的對比實驗：

小洪同學認為該實驗設計不符合對比實驗的基本原則。理由是____________________。

②為了探究D中反應后的溶液中是否有碳酸鈉，乙同學進行了如下探究：

方案	實驗步驟	實驗現象	結論、反應的化學方程式
一	取少量反應后溶液于一支試管中，加入過量的稀鹽酸	_______________________	_________________________
二	取少量反應后溶液于另一支試管中，_________________	______________________	有碳酸鈉生成：____________________

③丙同學設計下列實驗來證明反應后的溶液中，除生成物碳酸鈉還有剩余的氫氧化鈉。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取D中少量溶液于另一試管中，加入適量的溶液，靜置后，取上部清液加入酚酞試液	產生白色沉淀，酚酞試液變紅	溶液中還有氫氧化鈉存在

小軍評價實驗操作③的結論不正確，理由是___________________。

Answer 1

【答案】 產生藍色沉淀 溶液中都含有共同的 變量不唯一 產生氣泡 加入過量的氫氧化鈣溶液 產生白色沉淀 碳酸鈉和氫氧化鈣反應有氫氧化鈉生成，會影響對反應后溶液的檢驗

【解析】

（1）實驗一中，B試管中發生反應為氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：，A、B兩支試管中共同的實驗現象是產生藍色沉淀，其原因是溶液中都含有共同的。

（2）實驗二中，觀察到C中發生反應為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則有白色沉淀生成，該白色沉淀化學式是。

①該實驗設計不符合對比實驗的基本原則，理由是純凈水與氫氧化鈉溶液的體積不一致，變量不唯一；

②取少量反應后溶液于一支試管中，加入過量的稀鹽酸，產生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；

取少量反應后溶液于另一支試管中，加入過量的氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；故有：

方案	實驗步驟	實驗現象	結論、反應的化學方程式
一	取少量反應后溶液于一支試管中，加入過量的稀鹽酸	產生氣泡	溶液中含有碳酸鈉；。
二	取少量反應后溶液于另一支試管中，加入過量的氫氧化鈣溶液	產生白色沉淀	有碳酸鈉生成：。

③實驗操作③的結論不正確，理由是碳酸鈉和氫氧化鈣反應有氫氧化鈉生成，會影響對反應后溶液的檢驗。