Question

（7分）水是重要的自然資源。
（1）下圖所示的3個實驗，A中水發生了       （填“物理”或“化學”）變化；B中試管1內得到的氣體為       ；C中凈化水的方法是       和吸附。

（2）將源水處理成自來水需要加入消毒劑。其中用液氯消毒時發生反應的微觀過程如右圖：

該反應的化學方程式為___________，D物質中氯元素的化合價是________。
（3）部分地區的天然水中Ca²⁺、Mg²⁺含量超標，稱為硬水，需要軟化，即降低Ca²⁺、Mg²⁺含量。
①煮沸一定程度上可以起到軟化作用，因為在煮沸過程中，溶于水中的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]會發生如下反應：Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O,若水中含有較多的Ca（HCO₃）₂，煮沸過程中可能觀察到的現象是          。
②煮沸不能被軟化的硬水通過化學反應進行軟化。純堿（Na₂CO₃）是常用的水軟化劑，碳酸鈉溶液與水中的氯化鈣反應生成碳酸鈣和一種生活必需品，反應的化學方程式為         。

Answer 1

（7分）每空1分
（1）物理；氫氣（H₂）；過濾
（2）Cl₂+H₂O="HCl+HClO" ； +1
（3）①水變渾濁，有氣泡冒出。②CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+ 2NaCl

（1）水沸騰是物理變化，電解水的實驗中，兩極上的氣體是正氧負氫；凈化水的實驗中，小卵石和石英沙起過濾作用，活性炭起吸附作用．故答案為：物理；氫氣（H₂）；過濾；
（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，根據正負化合價的代數和為零求氯元素的化合價為+1價，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；+1；
（3）碳酸氫鈣受熱分解生成白色沉淀碳酸鈣和水和二氧化碳，因此現象是：變渾濁，有氣泡冒出．碳酸鈉溶液與水中的氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，配平即可．故答案為：水變渾濁，有氣泡冒出；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl