Question

【題目】將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5ｇ，試計(jì)算：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl）

Answer 1

【答案】20%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出濾液中的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量。

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaCO3的質(zhì)量為30g+48.2g-58.5g=19.7g

設(shè)所得濾液中NaCl的質(zhì)量為x

Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl

197 117

19.7g x

197：117=19.7g ：x

x=11.7g

濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。