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以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O 

下列離子方程式正確的是（　　）

（2006?樂山一模）由A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽離子有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（在溶液中離子不重復出現）．現做如下實驗：
①A和E溶液顯堿性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入氨水至過量，沉淀消失；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；
④在D溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀
（1）A是；B是；C是；D是；E是；
（2）A溶液與D溶液混合的離子方程式：．

（2010?天津）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結構式為．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為，其最高價氧化物對應的水化物化學式為．該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是（填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol^-1   b．+29.7kJ?mol^-1   c．-20.6kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：；由R生成Q的化學方程式：．

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅（一種酸性氧化物）雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案．

回答下列問題：
（1）沉淀A的化學式是，濾液B的成分除水外是；
（2）步驟③的離子方程式為；
（3）在操作②中要用到的玻璃儀器有．