Question

以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O 

回答下列問題：
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于____（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
(2)上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質A是 ____，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是____。
(3)反應TiCl₄ +2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由是___
(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g) △H1=-72kJ.mol^-1
TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H2=+38.8kJ. mol^-1
C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H3=+282.8 kJ. mol^-1
①反應C(s)+CO₂(g)=2CO(g)在高溫下能夠自發進行的原因是___。
②反應C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的△H=____。

Answer 1

(1)非氧化還原反應
(2)Fe ；綠礬和硫酸
(3)防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的氧氣(或CO₂、 N₂)作用
(4)①△S>0（或熵增加）；②- 393.6 kJ/mol