題目列表(包括答案和解析)
pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，類似pH．如某溶液溶質的濃度為1×10-3 mol?L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3 H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:
(1)在人體血液中,
能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質溶液中的平衡解釋: (用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,的水解程度 電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c()(填“<”“>”或“=”)。
(2)H2CO3一級電離平衡常數的數值
≈ 。
(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發生水解的C
不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確。
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c(
)="0.075" mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產生。
pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:
(1)在人體血液中,HC
能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質溶液中的平衡解釋: (用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,HC的水解程度 電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c(HC)(填“<”“>”或“=”)。
(2)H2CO3一級電離平衡常數的數值
≈ 。
(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發生水解的C
不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確
。
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1、c(C)="0.075" mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產生。
能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質溶液中的平衡解釋: (用離子方程式表示)。 的水解程度 電離程度(填“<”“>”或“=”)。 )(填“<”“>”或“=”)。 
≈ 。 
不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確。 
)="0.075" mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產生。
pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值．如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：| O | - 3 |
| O | - 3 |
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
| O | 2- 3 |
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
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