pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:
(1)在人體血液中,HC
能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質溶液中的平衡解釋: (用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,HC的水解程度 電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c(HC)(填“<”“>”或“=”)。
(2)H2CO3一級電離平衡常數的數值
≈ 。
(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發生水解的C
不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確
。
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1、c(C)="0.075" mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產生。
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已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
回答下列問題：
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列順序是 (用編號填寫)。
(2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是 。
| A．c(H+) |
| B．c(H+)/c(CH3COOH) |
| C．c(H+)·c(OH-) |
| D．c(OH-)/c(H+) |
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25 ℃時，電離平衡常數：
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
C．c(H＋)·c(OH－) D.
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(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:
根據上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是 (填編號);其pH為 (填數值)；pH最大的是 (填編號)。
①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4
(2)下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據上述反應，總結出復分解反應發生的一個規律： ；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是 ,
請寫出反應的離子方程式： 。
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)2013年全國各地連續出現了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I．脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：
①向曝氣池中通入空氣的目的是
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是 。
a．Cl- B．SO42- C．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
①圖中b極要連接電的(填“正”或“負”) 極，C口流出的物質是 。
②SO32-放電的電極反應式為
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因 。
II．我國的能消費結構以燃煤為主，將煤氣化可減少環境污染，但煤氣化過程中能產生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應的離子方程式為 。
(已知：H2S Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3 Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)
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在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數據如下表，作出pH與NaOH溶液體積關系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據表中數據和滴定曲線回答以下問題：
| V(NaOH)mL | 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
| pH | 3.0 | 4.7 | 5.7 | 6.7 | 7.7 | 8.7 | 9.7 | 10.7 | 11.7 | 12.5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業。
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為 。
（2）氯堿工業耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的 （填寫“左” 或“右”）池注入。
②圖中X是____ __（填化學式）；乙中右室的電極反應式為： _ ，圖示中氫氧化鈉溶液質量分數a％與b％的關系是 （填字母）。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為 （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
（3）氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
| 溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )。
| A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX |
| B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：
Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
(1)寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式w＝_______________；
(2)下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子
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H++C
、HC
H2CO3+OH- ②> ③<
<1.68×10-3,所以無沉淀產生
