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1mol甲基(一CH3)所含的電子數應為9NA,銅鋅原電池中正極上生成0.1molH2.需得到0.2mol電子.所以電路中通過的電子也是0.2NA, NO與O2在標況下反應生成NO2.根據反應的化學方程式可以計算出生成的NO2為0.5mol.剩余的O2為0.25mol.即氣體的總的物質的量為0.75mol.但NO2還有一個平衡:2NO2 N2O4.而此平衡的存在就使氣體的總的分子數小于0.75mol,O3是氧的單質.所以16gO3中所含只有氧原子.氧原子個數為NA,C10H22分子中 C-H 有22個.C- C 9個共31個共價鍵,氯氣只作氧化劑時.1 mol Cl2發生反應.轉移的電子為2mol.但在發生歧化反應時.情況就有所不同了.例如.氯氣與水反應時.1 mol Cl2發生反應時.轉移的電子為1mol,標準狀況下.水呈液態.故22.4L的水并不是1mol.[答案]C. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ、有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，如：CH₃一CH=CH-CH₃可表示為

，有一種有機物X的鍵線式如圖所示．
（1）X的分子式為

C₈H₈

；
（2）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物，則Y的結構簡式是

；
（3）Y可以與溴水反應，該反應的化學方程式是

．
Ⅱ、玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：

（1）1mol苧烯最多可以跟

molH₂發生反應；
（2）有機物A是苧烯的同分異構體，分子結構可表示為

（R代表烴基），寫出A可能的結構簡式有

種；
（3）寫出A（用

表示）和Cl₂發生1，4加成反應的化學方程式

．

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（2013?崇明縣一模）設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

A．同溫同壓下，原子數均為N_A的氫氣和氦氣具有相同的體積

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5N_A

C．常溫常壓下，1mol甲基（¹⁴C¹H₃^-）所含的中子數和電子數分別為8N_A、9N_A

D．在密閉容器中加入28g N₂和6g H₂，在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應，生成NH₃的分子數為2N_A

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設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A、1mol苯分子中含碳碳雙鍵總數為3N_A

B、標準狀況下，將1molNO與0.5molO₂混合后，氣體的分子總數為N_A

C、500mL0.5mol?L^-1的Ca（ClO）₂溶液中，含有ClO^-的數目為0.5N_A

D、1mol甲基正離子（

）所含電子數為8N_A

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下列敘述中完全正確的一組是（　　）
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數為10N_A
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A
③在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數為0.75N_A
④常溫常壓下，16g O₃所含的原子數為N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A
⑥1mol Cl₂發生反應時，轉移的電子數一定是2N_A
⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數為N_A．

A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦

C．②④⑤

D．①②⑤

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用N_A、表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．32g氧氣與足量鈉完全燃燒轉移的電子數為2N_A

B．1mol 甲基（—CH₃）所含電子數10 N_A

C．在標準狀況下2．24L一氧化氮與氮氣混合氣所含分子數為0．1N_A

D．2Lmol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氧分子個數是2N_A

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