Question

（2013?崇明縣一模）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （　　）

A．同溫同壓下，原子數(shù)均為N_A的氫氣和氦氣具有相同的體積

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

C．常溫常壓下，1mol甲基（¹⁴C¹H₃^-）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、9N_A

D．在密閉容器中加入28g N₂和6g H₂，在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應，生成NH₃的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A．N_A個原子的物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，氫氣是雙原子分子，據(jù)此計算二者的物質(zhì)的量，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
B．乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據(jù)n=

m

M

計算最簡式的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算碳原子數(shù)目；
C.1個甲基（¹⁴C¹H₃^-）中含有中子數(shù)為8、含有電子數(shù)為9，計算中子、電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算；
D．合成氨是可逆反應，氮氣與氫氣不可能完全反應，轉(zhuǎn)化率未知，不能計算具體的氨氣物質(zhì)的量．

解答：解：A．N_A個原子的物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氫氣是雙原子分子，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故氦氣的體積為氫氣的2倍，故A錯誤；
B．乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，最簡式CH₂的物質(zhì)的量為

21g

14g/mol

=1.5mol，含有碳原子數(shù)目為1.5mol×N_Amol^-1=1.5N_A，故B正確；
C.1個甲基（¹⁴C¹H₃^-）中含有中子數(shù)為8、含有電子數(shù)為9，中子物質(zhì)的量為1mol×8=8mol、電子的物質(zhì)的量為1mol×9=9mol，含有中子數(shù)為8mol×N_Amol^-1=8N_A、電子數(shù)為9mol×N_Amol^-1=9N_A，故C正確；
D.28g N₂和6g H₂的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol，若二者完全反應生成2mol氨氣，合成氨是可逆反應，氮氣與氫氣不可能完全反應，轉(zhuǎn)化率未知，不能計算具體的氨氣物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選：BC．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度中等，B選項可以利用質(zhì)量分數(shù)計算碳元素的質(zhì)量，再計算碳原子的物質(zhì)的量，C選項為易錯點，容易認為甲基含有10個電子．