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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）在中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/	4.1×106	K1	K2	…

請完成下列問題：
①寫出該反應的平衡常數表達式：K=
②試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是（填序號字母，多選倒扣分！）．
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
④400℃時，反應2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數的值為．
當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的υ（N₂）（正） υ（N₂）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

（2011?丹東模擬）[化學-選修2化學與技術]硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經限制以黃鐵礦為原料而以硫磺為原料，以硫磺為原料的優點是．
（2）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃由一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO₂7%；O₂11%；N₂82）利用表中數據分析，在實際生產中選擇的適宜生產條件是：
溫度℃，壓強MPa．

壓強/Mpa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？（填“是”或“否”）．
（4）為提高SO₃吸收率，實際生產中通常用吸收SO₃．
（5）在催化反應室中設有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是（填寫序號）
A．保護環境，防止空氣污染    
B．充分利用熱量，降低生產成本
C．升高溫度，提高SO₂的轉化率  
D．防止催化劑中毒
（6）在硫酸工業尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式．

（2011?寶雞三模）[化學一選修2化學與技術]分析下面兩個案例并回答有關問題．
（1）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂82%）：

壓強/MPa SO2轉化率 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①利用表中數據，如何推斷出SO₂的催化氧化反應是一個放熱反應？
②選擇適應的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？（填“是”或“否”）是否可以增大該反應所放出的熱量？（填“是”或“否”）．
③已知：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

△

2SO₃（g），△H=-196.6k J/mol，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要SO₃質量為t，由SO₂生產這些SO₃時放出的熱量為kJ．
（2）某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區建設大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立，需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成規模的工業體系．據此確定上圖中相應工廠的名稱B、D．
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵以及產生爐渣的化學方程式．
③從“三廢”利用、環境保護等角度考慮，該地區和企業在生產中應采取的一些措施有（舉出1種措施即可）．

中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是：
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

 2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽光

 2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫  .

 CO+3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環．將2molCO₂和6molH₂充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發生了下列反應：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反應在2分鐘時達到了平衡．
①用H₂與CO₂濃度的變化表示該反應的速率，以它們的速率表示反應達到平衡的關系式是．
②達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH₃OH的“物質的量分數”變化情況如圖1所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是（填序號）．

A．P₃＞P₂    T₃＞T₂
B．P₂＞P₄      T₄＞T₂
C．P₁＞P₃     T₁＞T₃
D．P₁＞P₄    T₂＞T₃
（3）工業上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平
衡常數：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說法正確的是．
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高
（4）二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂（如圖2）．
以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH₃和CO₂合成尿素和液態水的熱化學方程式．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．已知下列兩個反應的熱效應及平衡常數：
反應①：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常數為K₁；
反應②：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常數為K₂；
又知反應CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數Kc隨溫度的變化如下表：

溫度/	400	500	800
平衡常數Kc	9.94	9	1

回答下列問題：
（1）上述反應中，ab（填＞、＜或=），化學平衡常數Kc與K₁、K₂的關系為．
（2）溫度為800℃時，在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O （g），發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），容器內各物質的濃度變化如下表．
800℃時物質的量濃度（mol?L^-1）的變化

時間（min）	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.120	0.220	0.080	0.080
3	0.080	0.180	0.120	0.120
4	0.100	0.200	0.100	C1
5	0.067	0.267	0.133	C2

①表中0～2min的平均反應速率v（CO）=．
②表中第3min反應處于狀態（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之間，平衡向移動（單選），可能的原因是（單選）；
表中4min～5min之間數值發生變化，可能的原因是（單選）．
a．正反應方向    b．逆反應方向    c．增加水蒸氣
d．降低溫度      e．使用催化劑    f．增加氫氣濃度
（3）如圖1、圖2表示反應CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發生變化的情況：
①圖1中時刻t₂發生改變的條件是，
②圖2中時刻t₂發生改變的條件是．