Question

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在

①

中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/	4.1×106	K1	K2	…

請完成下列問題：
①寫出該反應的平衡常數表達式：K=

c²（NH₃）/[c（N₂）×c³（H₂）]

②試比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是

C

（填序號字母，多選倒扣分！）．
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
④400℃時，反應2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數的值為

2

．
當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的υ（N₂）（正）

＞

 υ（N₂）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：（1）先求出此反應的焓變，根據熱化學方程式的書寫規則再寫出熱化學方程式；
（2）①根據平衡常數表達式的書寫寫出，
②根據焓變判斷生成物反應物濃度的變化，然后根據平衡常數判斷；
③根據平衡狀態的判斷依據判斷；
④先判斷平衡移動，再判斷了速率大小．

解答：解：（1）該反應的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1
（2）①化學平衡常數等于生成物濃度系數次方之積比反應物濃度系數次方之積，故答案為K=

C(NH3)2

C(N2)×C(H2)3

②該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，所以
K₁＞K₂，故答案為：K₁＞K₂
③A、容器內各物質的濃度之比等于計量數之比，不能證明正逆反應速率相等，故A錯誤；
B、不同物質的正逆反應速率之比等于其計量數之比是平衡狀態，故B錯誤．
C、容器內壓強不變，氣體的物質的量不變，該反應達平衡狀態，故C正確；
D、如果是在密閉容器中反應，質量不變，體積不變，密度始終不變，故D錯誤．
故選：C          
④容器的體積為1L，NH₃和N₂、H₂的物質的量濃度分別為：3mol/L、2mol/L、1mol/L，

(3mol/L)2

(2mol/L)1(1mol/L)3

=

3

4

（mol/l） ^-2＜4（mol/l） ^-2，所以化學反應向正反應方向進行，
故答案為：υ（N₂）（正）＞υ（N₂）（逆）

點評：化學平衡移動的判斷：
1、速率改變，但υ（正）=υ（逆），平衡不移動；
2、速率改變，且υ（正）≠υ（逆），平衡向減弱這種改變的方向移動．