選擇題取鎂鋁合金粉末若干，用足量鹽酸溶解后，再向溶液中加入過量NaOH溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥后，得到的白色粉末與原合金粉末質量恰巧相等，則原合金中鎂的質量百分含量為

1. A.
   41.3%
2. B.
   40.6%
3. C.
   50.3%
4. D.
   60%

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗過程（實驗前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀）
（1）稱取樣品ag，所用稱量儀器使用的第一步操作為______．
（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有______．
（3）在濾液中加過量NaOH溶液，過濾．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO₂，充分反應后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干灼燒至質量不再減少為止．冷卻后稱量，質量為bg．有關反應的離子方程式為______，該樣品中鋁的質量分數(shù)為______．
（5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測定結果______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）．
②若步驟（4）中沉淀沒有洗滌，則能使測定結果______．

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗過程（實驗前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀）

（1）稱取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為                              。

（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有                     

（3）在濾液中加過量NaOH溶液，過濾。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO₂，充分反應后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干灼燒至質量不再減少為止。冷卻后稱量，質量為b g。有關反應的離子方程式為                                                            ，該樣品中鋁的質量分數(shù)為                          

（5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測定結果            （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。

 ②若步驟（4）中沉淀沒有洗滌，則能使測定結果           （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。