Question

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗過程（實驗前已經將合金樣品磨成粉末狀）

（1）稱取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為                              。

（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有                     

（3）在濾液中加過量NaOH溶液，過濾。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO₂，充分反應后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后烘干灼燒至質量不再減少為止。冷卻后稱量，質量為b g。有關反應的離子方程式為                                                            ，該樣品中鋁的質量分數為                          

（5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測定結果            （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。

 ②若步驟（4）中沉淀沒有洗滌，則能使測定結果           （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。

Answer 1

（1）托盤天平，藥匙　 　（2）Cu Si

（4）[Al(OH)₄]^―+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^―

　　 2Al(OH)₃　 Al₂O₃+3H₂O；　

（5）①偏低 ；②偏高