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A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

配制50 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。

(1)需用膽礬______g。

(2)用一臺天平先稱量一只未知的空燒杯,試將稱量過程中添退砝碼的順序排出來(現有砝碼50 g、20 g20 g10 g5 g2 g2 g1 g以及500 mg100 mg50 mg共計12個)最終稱得空燒杯為38.75 g(表示方法:添上“↑”,添上又退下為“↑↓”)。

砝碼

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

添加

順序

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(3)然后稱量到所需質量(燒杯+膽礬)。

將___________的砝碼退下來,再添上______砝碼后,向燒杯中加膽礬到平衡為止。

(4)配制方法設計五個操作:

①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。

②繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線2~3 cm。

③將CuSO4溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

④在燒杯加入少量的水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶。

⑤改用膠頭滴管加水至刻度線,加蓋搖勻。

試用以上順序編出正確順序___________。

(5)a.定容時俯視刻度線。b.定容時仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。d.定容時加蓋搖勻,裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。

其中使實驗結果偏高的有___________。

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配制50 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。

(1)需用膽礬____________g。

(2)用一臺天平先稱量一只未知的空燒杯,試將稱量過程中添退砝碼的順序排出來(現有砝碼50 g、20 g、20 g、?10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、?50 mg共計12個)最終稱得空燒杯為38.75 g(表示方法:添上“↑”,添上又退下為“↑↓”)。

砝碼

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

添加順序

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(3)然后稱量到所需質量(燒杯+膽礬)

將____________的砝碼退下來,再添上____________砝碼后,向燒杯中加膽礬到平衡為止。

(4)配制方法設計五個操作:

    ①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。

    ②繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線2—3 cm。

    ③將CuSO4溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

    ④在燒杯加入少量的水,小心洗滌2—3次后移入容量瓶。

    ⑤改用膠頭滴管加水至刻度線,加蓋搖勻。

    試用以上順序編出正確順序______________。

(5)a.定容時俯視刻度線。b.定容時仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。d.定容時加蓋搖勻,裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。

    其中使實驗結果偏高的有哪一些?

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把6 mol A和5 mol B的混合氣體通入容積為4 L的密閉容器中,在一定條件下發生如下反應:5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g),經5 min后反應達到平衡,此時生成C 3 mol,并測得D的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1。下列說法正確的是(    )

A.x=2

B.A的轉化率是41.67%

C.B的平衡濃度為0.75 mol·L-1

D.反應前后混合氣體的壓強比為

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把6 mol A和5 mol B的混合氣體通入容積為4 L的密閉容器中,在一定條件下發生如下反應:5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g),經5 min后反應達到平衡,此時生成C 3 mol,并測得D的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1。下列說法正確的是(    )

A.x=2

B.A的轉化率是41.67%

C.B的平衡濃度為0.75 mol·L-1

D.反應前后混合氣體的壓強比為

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把6 mol A和5 mol B的混合氣體通入容積為4 L的密閉容器中,在一定條件下發生如下反應:5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g),經5 min后反應達到平衡,此時生成C 3 mol,并測得D的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1。下列說法正確的是(    )
A.x=2
B.A的轉化率是41.67%
C.B的平衡濃度為0.75 mol·L-1
D.反應前后混合氣體的壓強比為

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一、選擇題:(共44分)

1.D  2.A   3.D   4.B   5.A   6.D  7.C   8.C  9.A   10.C  11.B

12.D 13.B  14.A  15.C  16.C  17.A  18.B  19.A  20.C  21.B  22.B

二. 填空題(本題共4小題,共48分)

23.(8分,每空2分) K2Cr2O7    是氧化劑,     HCl    是還原劑,

                       Cl  元素被氧化,       Cr    元素被還原, 

                      Cl2  是氧化產物,        CrCl3 是還原產物。

 

K2Cr2O7 +14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(標出電子轉移方向和數目)

 

24.(14分,每空2分)

(1)化學式:A   Ba(OH)2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           

(2)反應①、②、⑤的離子方程式

①  SO42+ 2H++ ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O     

②  CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+ H2O                             

⑤  Mg2+ + 2oh- = Mg(OH)2↓                               

25.(14分,每空2分)三種離子: OH      K   Cl 

                                鐵粉        銀   

                              Ag  Fe3   NO3 、 K+  。

26.(12分,每空2分)  (1)14.3   g

                      (2)500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

                      (3)A、_無影響____       B、____偏高_ 

                     C、__偏低____        D、    _偏低_

三. 計算題(本題共1小題,共8分)

27.(1)氧化劑是  MnO2   (2分 )

 

(2) ①168mL(3分 )

②1mol (3分 )


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