Question

配制50 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。

（1）需用膽礬______g。

（2）用一臺天平先稱量一只未知的空燒杯，試將稱量過程中添退砝碼的順序排出來（現有砝碼50 g、20 g、20 g、10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、50 mg共計12個）最終稱得空燒杯為38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下為“↑↓”）。

砝碼

添加 順序

（3）然后稱量到所需質量（燒杯+膽礬）。

將___________的砝碼退下來，再添上______砝碼后，向燒杯中加膽礬到平衡為止。

（4）配制方法設計五個操作：

①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。

②繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線2～3 cm。

③將CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

④在燒杯加入少量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。

⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。

試用以上順序編出正確順序___________。

（5）a.定容時俯視刻度線。b.定容時仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。d.定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。

其中使實驗結果偏高的有___________。

Answer 1

解析：（1）膽礬的化學式為CuSO₄·5H₂O,要配制50 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液，需CuSO₄ 0.025 mol,故m(CuSO₄·5H₂O)=0.025 mol×250 g·mol^-1=6.25 g

(3)燒杯+膽礬=38.75 g+6.25 g=45 g,因此可取掉13.75 g砝碼，然后再加上一個20 g 的砝碼，即取掉一個10 g、2 g、1 g、500 mg、200 mg、50 mg，再添上一個20 g的。

（5）a.定容時俯視刻度線，所加入的水偏少，因此濃度偏高；b.定容時仰視，和a相反，濃度偏低；c.先用CuSO₄潤洗過會造成溶質增多，因此濃度偏高；d.屬正確操作，對實驗結果無影響。

答案:（1）6.25

(2)

砝碼

50 g

20 g

20 g

10 g

5 g

2 g

2 g

1 g

500 g

200 g

100 g

50 g

添加 順序

↑↓

↑

↑↓

↑

↑

↑

↑↓

↑

↑

↑

↑↓

↑

(3)10 g、2 g、1 g、500 mg、200 mg、50 mg  20 g

(4)①③④②⑤

(5)ac