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26．3.1:3 (3) (4) 附第26題的解題思路: =5 mol.氧氣完全反應無剩余. n(C2H6)+n(C2H4)=1 mol, 6n(C2H6)+4n(C2H4)=5 mol 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

如果定義有機物的同系列是一系列結構式符合A?W?B（其中n=0，1，2，3…的化合物．式中A、B是任意一種基團（或氫原子），W為2價有機基團，又稱為該同系列的系差．同系列化合物的性質往往呈現規律性變化．下列四組化合物中，不可稱為同系列的是（　　）

A、CH₃CH₂CH₂CH₃CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

B、CH₃CH=CHCHO CH₃CH=CHCH=CHCHO CH₃（CH=CH）₃CHO

C、CH₃CH₂CH₃CH₃CHClCH₂CH₃CH₃CHClCH₂CHClCH₃

D、ClCH₂CHClCCl₃ClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃ClCH₂CHClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃

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（2013?重慶）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．

壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%
③該反應的△S＞0 ④K（1000℃）＞K（810℃）
上述①～④中正確的有（　　）

A．4個

B．3個

C．2個

D．1個

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某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大

，原因是

．
（2）哪一時間段的反應速率最小

，原因是

．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）

．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你認為可行的是

．
（5）把鋅與鹽酸的反應設計成原電池，請畫出裝置示意圖，標明正負極，電子流動方向，寫出正極的電極反應式

．

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如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　　）

A．4＞2＞1＞3＞5

B．2＞1＞5＞3＞4

C．5＞4＞2＞3＞1

D．3＞5＞2＞4＞1

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同濃度的同體積的三份稀硫酸，它們分別與K₂CO₃、KHCO₃、Al恰好完全反應都放出氣體，消耗K₂CO₃、KHCO₃、Al的物質的量之比是（　　）

A．1：1：1

B．3：6：2

C．2：3：1

D．2：1：3

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