Question

（2013?重慶）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示． 壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b＜f                 ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60% ③該反應的△S＞0       ④K（1000℃）＞K（810℃） 上述①～④中正確的有（　　）

A．4個

B．3個

C．2個

D．1個

Answer 1

分析：同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，從而可知f＞75.0，所以①正確；在915℃、2M Pa下，設E的起始量為amol，轉化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

=75%，解得x=0.6，②正確；該題是氣體體積增大的反應，因此為熵增反應，③正確；結合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數增大，④正確，

解答：解：利用圖表分析結合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分數減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分數增大，所以正反應是一個吸熱反應，所以，K（1000℃）＞K（810℃）；f的溫度比b的高，壓強比b的小，所以f＞b；而②，設E的起始量為amol，轉化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正確；該反應是一個氣體分子增大的反應，屬于熵增反應，所以③正確；
故選A；

點評：本題考查化學平衡影響因素分析，數據處理的方法應用，平衡計算和對比判斷是解題關鍵，題目難度中等．