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海淀區(qū) 高三年級第一學期期末練習

化學 2008.1

學校班級姓名

題號

第I卷

第Ⅱ卷

總分

分數(shù)

本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷1至3頁，第Ⅱ卷4至8頁，共100分。考試時間120分鐘。答題時請將第Ⅰ卷每小題的正確答案選出后，填在第4頁答卷表格的相應空格中，若僅答在第Ⅰ卷上則不給分。請將第Ⅱ卷各題的答案直接答在試卷的相應位置上。

可能用到的相對原子質(zhì)量

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

可能用到的溶解度(20℃)

物質(zhì)

NaCl

Na₂CO₃

NaHCO₃

NH₄HCO₃

(NH₄)₂CO₃

NH₄Cl

溶解度/g

36.0

21.3

9.6

21.0

55.8

37.2

第Ⅰ卷（選擇題共45分）

本卷共15道小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一個選項。

1．下列關(guān)于環(huán)境污染的說法不正確的是

A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都會導致酸雨

B．生活污水、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染

C．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染

D．二氧化碳和甲烷等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應的加劇

2．下列說法正確的是

A．多數(shù)合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高

B．變色玻璃中的一種是含有溴化銀和微量氧化銅的玻璃

C．紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石

D．光導纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域

3．下列說法正確的是

A．紅熱的鐵與水反應可生成氧化鐵和氫氣

B．工業(yè)上可用金屬鋁與氧化鎂熔融反應制備金屬鎂

C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

D．將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色

4．下列實驗操作或安全事故處理中正確的是

A．用分液漏斗分離甘油和水的混合物

B．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸雜質(zhì)

C．不慎將苯酚沾到皮膚上，先用氫氧化鈉溶液清洗，再用大量的清水沖洗

D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中并不斷攪拌

5．右圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于

A．濃硝酸與銅反應制取二氧化氮

B．碳化鈣與食鹽水反應制取乙炔

C．濃氨水與生石灰反應制取氨氣

D．濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣

6．下列說法正確的是

A．淀粉、纖維素和葡萄糖均屬于多糖

B．苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．用溴水能鑒別苯、四氯化碳、乙醇和苯酚

D．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液共熱的條件下生成乙醇

7．下列離子方程式不正確的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃CaCO₃↓+H₂O

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O

C．銅和稀硝酸反應：3Cu+8H⁺+2NO₃^-3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O 2HClO+CaCO₃↓

8．如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。下列說法正確的是

序

號

電極材料

通電后的變化

陰極

陽極

石墨

陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大

銅

陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加

鐵

兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化

鉑

鐵

陰極質(zhì)量增加，溶液的pH不變

9．能大量共存于同一溶液中，且當水電離c(H⁺)=10^-13mol/L時，又能發(fā)生反應的離子組是

①Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^- ②K⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、SO

③Ca²⁺、NH₄⁺、SO、SO ④Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

⑤Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

A．只有① B．②③ C．①④ D．①②

10．為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學反應為：

4CuI+Hg Cu₂HgI₄+2Cu。下列說法不正確的是

A．上述反應屬于置換反應

B．該反應中的氧化劑為CuI

C．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．當有1 mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol

11．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且均為同周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比6∶7，X的最高正價是W的最低負價絕對值的2倍。下列說法不正確的是

A．Y的單質(zhì)可能為原子晶體

B．X和W可組成離子化合物

C．Z和W的單質(zhì)發(fā)生化學反應可生成兩種共價化合物

D．Z和W的最高價氧化物對應水化物都是強酸

12．下列實驗能達到預期目的是

序號

實驗內(nèi)容

實驗目的

向甲酸和甲醛的混合液中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱

檢驗混合物中是否含有甲醛

向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化

檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀

向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后，取上層清液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，觀察溶液顏色的變化

檢驗紅磚中是否含有Fe³⁺

向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再做銀鏡反應實驗

檢驗淀粉是否水解

13．某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)+Y(g) 2W(g)的反應，當充入1 mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是

A．若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則該反應ΔH<0

B．以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol／(L?s)

C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高

D．增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動

14．下列說法正確的是

①標準狀況下，22.4 L己烯含有的分子數(shù)約為6.02×10²³

②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×10²³

③7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³

④10 g重水中含有的中子數(shù)約為4×6.02×10²³

⑤1 mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×10²³

⑥500 mL 1 mol／L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×10²³

A．①④ B．②⑤ C．③⑤ D．②⑥

15．有濃度均為0.1 mol／L ①醋酸溶液 ②氯化銨溶液 ③硫酸溶液各25 mL。下列說法正確的是

A．三種溶液pH大小的順序是①>②>③

B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．三種溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②>①>③

D．若分別加入25 mL 0.1 mol／L的氫氧化鈉溶液后，pH最大的是①

海淀區(qū) 高三年級第一學期期末練習

化學 2008.1

請將第Ⅰ卷中各小題答案前的字母，填寫到下表中相應的位置上。

題號

答案

題號

答案

第Ⅱ卷（非選擇題共55分）

16．(4分)元素周期表中的六種元素①②③④⑤⑥位置如下圖所示：

①

②

③

④

⑤

⑥

回答下列問題。

(1)由②④⑤三種元素組成的無機物(相對分子質(zhì)量106)，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：。

(2)只含①③④三種元素的一種常見離子化合物中，元素③的化合價分別處于最高價和最低價，則其水溶液中離子濃度的由大到小順序為。

(3)元素③的氫化物與元素④單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應，在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(4)用惰性電極電解元素⑥的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，陽極的電極反應式為。

17．(6分)請根據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)工業(yè)接觸法制硫酸的生產(chǎn)中用到的設備有：①沸騰爐、② 、③吸收塔，寫出在設備②中，發(fā)生的主要反應的化學方程式：。

(2)已知SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應為放熱反應，下圖中正確的是 (填序號)。

(3)在吸收塔中，為了提高SO₃的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是 (填序號)。

A．H₂O B．稀H₂SO₄ C．98.3％H₂SO₄ D．NH₃?H₂O溶液

(4)在101 kPa時，燃燒1 kg含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分數(shù)為60％的黃鐵礦，放出4 265 kJ的熱量(假設雜質(zhì)不參加反應)，則表示FeS₂燃燒熱的熱化學方程式為：

。

18．(5分)含碳、氫、氧三種元素的某鏈狀有機物A，測得其相對分子質(zhì)量為116，分子組成中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為1∶1∶1。又知A能使溴的四氯化碳溶液褪色，0.1 mol A與足量NaHCO₃溶液反應生成4.48 L氣體(標準狀況)。請回答下列問題。

(1)A的分子式為，A分子中含有官能團的名稱是、。

(2)已知A分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)寫出A能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：

。

19．(8分)芳香族化合物X可發(fā)生如下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知W中含有兩個相同的含氧官能團。

(1)Z的名稱為，Z在濃硫酸存在的條件下，與甲醇共熱的化學方程式為：

。

(2)W的分子結(jié)構(gòu)可表示為： (其中C₇H₇和A為未知部

分),已知X中只有一個甲基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為(不能用代碼表示)：

，

X能發(fā)生的反應類型有 (填序號)。

A．取代反應 B．加成反應 C．消去反應 D．氧化反應

(3)若X的多種同分異構(gòu)體中，除C₇H₇―(含苯環(huán))結(jié)構(gòu)不同外，其余部分均與X的結(jié)構(gòu)相同，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。

。

20．(7分)A、B、C和D均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)。其中B、C、D在常溫下為氣態(tài)，A為固體，W為含42個電子的離子化合物。它們滿足如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件略)。

(1)已知E為直線型的非極性分子，則E的結(jié)構(gòu)式為；

D單質(zhì)的電子式為；G中兩元素的原子個數(shù)比為1∶3，則G分子的空間構(gòu)型為。

(2)C+D→G的化學方程式為。

(3)已知短周期元素X與B中的元素位于同一主族，則X的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與A反應的化學方程式為。

(4)20℃時將G和E通入飽和食鹽水中，有晶體析出，寫出該反應的化學方程式：

。

21．(7分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物。已知五種化合物水溶液的焰色反應均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成。請根據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵有 (填序號)。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵

(2)寫出X與二氧化碳反應的化學方程式。

(3)下表為Y與Z實驗的部分內(nèi)容：

序號

主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象

①

在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色

在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀

③

將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體

寫出Y與稀硫酸反應的離子方程式。

(4)寫出含0．1 mol Z的溶液與20 mL 5 mol／L的鹽酸反應的離子方程式：

。

實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是。

(5)化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：W N。若有W和N?xH₂O的混合物

6.52 g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71 g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10 g，則混合物中W的質(zhì)量為，N?xH₂O的化學式為。

22．(11分)某校化學課外小組用硫酸鐵廢液(含少量硫酸銅和稀硫酸)，制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下。

請根據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)A的化學式為，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤ 。

(2)趁熱過濾的目的是。

(3)結(jié)晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是。

(4)已知硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂Fe(SO₄)₂］比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學中。硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應制得。實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應的離子方程式。

(5)草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量180)受熱易分解。某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物。

①該裝置中最不合理的部分 (填字母)，原因是

。

②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍，說明草酸亞鐵晶體中有；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生

(填化學式，下同)；反應后在A處試管中有黑色固體粉末(混合物)產(chǎn)生，倒出時有燃燒現(xiàn)象。A處試管中的黑色固體粉末可能是。

23．(7分)已知CuO在高溫下用H₂還原，可生成Cu，也可能有Cu₂O生成。當H₂足量時，生成的Cu₂O也能被H₂還原成Cu。

(1)寫出H₂在高溫下還原CuO過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：

①CuO+H₂Cu+H₂O,② ，

③ 。

(2)Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸和稀硝酸四種試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu₂O。

。

(3)若將10.0 g CuO在高溫下與H₂發(fā)生反應，反應結(jié)束后測得剩余固體質(zhì)量為 8.4 g，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為。

(4)若有a g CuO和Cu₂O的混合物，加入2.0 mol／L H₂SO₄ V mL，使混合物恰好全部反應，則V的取值范圍為。

海淀區(qū) 高三年級第一學期期末練習

化學

第Ⅰ卷（選擇題共45分）

1~15選擇題(每小題3分,共45分)

題號

答案

題號

答案

第Ⅱ卷（非選擇題共55分）

說明：考生答案如與本答案不同，若答得合理可酌情給分，但不得超過原題所規(guī)定的分數(shù)。

16.(共4分，每空1分)

（1）CO+H₂O HCO+OH^-

（2）c(NO)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^-)(不是從大到小順序不得分)

（3）3∶4 （4）4OH^- - 4e^-O₂↑+2H₂O

17.(共6分，未標分數(shù)的空，每空1分)

（1）接觸室 2SO₂+O₂2SO₃

（2）② （3）C

（4）FeS₂(s)+ O₂(g) Fe₂O₃(s)+2SO₂(g); △H=-853 kJ/mol(2分)

18.(共5分，每空1分)

（1）C₄H₄O₄碳碳雙鍵羧基

（2）HOOC―CH＝CH―COOH

（3）HOOC―CH＝CH―COOH+Br₂HOOC―CH―CH―COOH

19．（共8分，未標分數(shù)的空，每空1分）

（1）乙酸 CH₃COOH+CH₃OH CH₃COOCH₃+H₂O

20.(共7分，未標分數(shù)的空，每空1分)

(1)O=C=O 三角錐形

(2)N₂+3H₂ 2NH₃

(3)2H₂SO₄(濃)+C CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑?

(4)CO₂+NH₃+NaCl+H₂O NaHCO₃↓+NH₄Cl (2分)

21.(共7分，每空1分)

(1)A、C (2)2Na₂O₂+2CO₂ 2Na₂CO₃+O₂

(3)S₂O+2H⁺S↓+SO₂+H₂O

(4)AlO+H⁺ +H₂O Al(OH)₃↓? Al₂O₃和NaCl

(5)4.20 g Na₂CO₃?7H₂O

22.(共11分，未標分數(shù)的空，每空1分)

（1）Fe 漏斗（2）為減少過濾時硫酸亞鐵的損失

（3）抑制硫酸亞鐵水解

（4）Fe²⁺ + H₂C₂O₄ FeC₂O₄↓+2H⁺ (2分)

（5）①A 試管口略向上傾斜，產(chǎn)生的水會回流使試管炸裂

②結(jié)晶水 CO、CO₂ Fe、FeO

23.(共7分，未標分數(shù)的空，每空1分)

（1）②2CuO+H₂Cu₂O+H₂O ③Cu₂O+H₂2Cu+H₂O

（2）取少量紅色粉末于試管中，加入適量稀硫酸振蕩，放置片刻，觀察

上層清液是否變?yōu)樗{色。若上層清液變?yōu)樗{色，說明紅色粉末中含

有氧化亞銅。若沒有變化則紅色粉末中無氧化亞銅(2分)

(四個要點“操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論”只要答對兩點得1分)

（3）0.2 mol (4) (2分)

說明：1.給分為1分的化學方程式，只要有錯，即不得分。

2.答案如“CO、CO₂”、“A、B、D”的填空，多答或少答均不得分。

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