某地農田土壤膠體的膠粒帶負電荷，若在該農田里施加含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是( )
| A．(NH4)2SO4 | B．NH4HCO3 | C．NH4NO3 | D．NH4Cl |
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：
已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式： 。
（2）“灼燒”時發生反應的化學方程式： 。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為： 。
（4）副產品X的化學式是： ；可循環利用的物質是：_____________。
（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約
為 。
（6）檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是 （填編號）
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現正廣泛開發，將來有機會成為新工業。工業上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。
已知：I．
Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s) △H=－946 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol－1
Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g) △H=－815 kJ·mol－1
II．某溫度下各物質的沸點如下：
| 物質 | TiCl4 | FeCl3 | SiCl4 | AlCl3 |
| 沸點/℃ | 136 | 310 | 56.5 | 180 |
TiCl4(g)+2CO (g) 。試計算其反應的△H= kJ?mol－1；反應的平衡常數表達式K= ，在下圖中作出TiCl4達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。
TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol－1。該反應在高溫條件下但難以發生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硼酸（H3BO3)大量應用于玻璃制造行業，以硼鎂礦（2MgO?B2O3?H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：
已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、5.2、9.7和12.4。
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器溢出，故應分批加入稀硫酸。該反應的化學方程式為 。
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42－，還含有Fe3 +、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質離子是 。H2O2的作用是 (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是 。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4?H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發濃縮， 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
金屬鋰是原子能工業和新能源工業中的重要物質。工業上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質)制備金屬鋰，其生產流程如下：
已知Li2CO3微溶于水。請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式_______________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____________(寫化學式)。
（3）蒸發濃縮Li2SO4溶液時，需要使用的硅酸鹽質儀器有蒸發皿、_________和_________。
（4）上述生產流程中蒸發濃縮Li2SO4溶液的目的是____________________。
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF3作其正極的活性物質，FeF3常用FeCl3與40%HF溶液反應制備。在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是_________________________________(用化學反應方程式表示)。
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標準狀況）恰好完全反應，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（6分）（2012?重慶）化學工業是國民經濟的支柱產業．下列生產過程中不涉及化學變化的是（ ）
| A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 | B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 |
| C．硫酸廠用接觸法生產硫酸 | D．煉油廠用分餾法生產汽油 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化工生產原理的敘述中，均符合目前工業生產實際的是
| A．氯堿工業中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區產生 |
| B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸 |
| C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸 |
| D．合成氨工業中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環使用，總體上提高了氨的產率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于工業生產的說法中，錯誤的是( )。
| A．氯堿工業中的陽離子交換膜阻止陽離子通過 |
| B．生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿 |
| C．工業上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極 |
| D．工業上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質的粗硅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用硫鐵礦做原料，用接觸法生產硫酸的過程中，對廢棄資源的處理不正確的是 ( )。
| A．氨—酸法尾氣脫硫是先將尾氣用氨水吸收，然后再用濃硫酸處理 |
| B．與尾氣脫硫技術相比，兩轉兩吸流程投資較少，但運行費用相對較高 |
| C．可以從制硫酸排出的燒渣中回收鐵、有色金屬以及貴重金屬金和銀 |
| D．沸騰爐旁可以設置“廢熱”鍋爐，利用余熱產生的蒸汽來發電或供熱 |
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