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(6分)(2012?重慶)化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè).下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是(             )

A.氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D.煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油

D

解析試題分析:化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下,有新物質(zhì)生成的變化.物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化.化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成.
解:A.N2和H2合成NH3發(fā)生了化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;
B.鋼鐵廠煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來,發(fā)生的是化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;
C.接觸法制硫酸發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O═H2SO4,發(fā)生了化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;
D.煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油是利用沸點(diǎn)的不同進(jìn)行混合物的分離操作,發(fā)生的是物理變化,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別,題目難度不,可以依據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)氫寫出Ti原子的核外電子排布式______。
(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              
(3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因:                               
(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行,反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于          ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點(diǎn)/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸點(diǎn)/℃
136.4
1090
1412
3287
 
(5)CH3OH(l)的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol,請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 。以甲醇和氧氣(或空氣)、電解液為L(zhǎng)i2CO3和K2CO3的熔融物組成燃料電池,該電池負(fù)極反應(yīng)式為__________________。
由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成9mol甲醇,至少需額外補(bǔ)充H2   mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色” 消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備C1O2的流程如下:

(1)C1O2中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用________
A.飽和食鹽水B.堿石灰 C.濃硫酸D.蒸餾水
(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.二氧化氯應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和檢測(cè)及警報(bào)裝置
(3)歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備,化學(xué)方程式為________。此法缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。
(4)我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式為________此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是________。
(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)方程式為________。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴莀________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

乙二酸(H2C2O4)是一種重要的化工產(chǎn)品,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其制備工藝流程如下:

氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55~60℃,邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3、H2SO4混合液,可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6­+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
(1)檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案為     
(2)氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55~60℃的原因是     
(3)若水解時(shí)淀粉利用率為80%,氧化時(shí)葡萄糖的利用率為80%,結(jié)晶時(shí)有10%的乙二酸遺留在溶液中。則30 kg淀粉可生產(chǎn)乙二酸的質(zhì)量為     
(4)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用,若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)=2︰1,且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。計(jì)算:理論上,每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克。(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

(1)下列化肥屬于氮肥的是__________。

A.NH4Cl B.KCl C.(NH4)2SO4 D.K2SO4
E.NH4NO3  F.Ca(H2PO4)2  G.尿素[CO(NH2)2]
H.NH4HCO3  I.草木灰
(2)上述化肥中,不能跟草木灰等堿性肥料混合施用的是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是

A.工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等
B.合成氨工業(yè)中,將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率
C.硫酸工業(yè)中,采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高
D.電解精煉銅時(shí),將粗銅與電源的負(fù)極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某地農(nóng)田土壤膠體的膠粒帶負(fù)電荷,若在該農(nóng)田里施加含氮量相等的下列化肥,有效成分利用率最差的是(  )

A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

合成氨時(shí)既要使氨的產(chǎn)率增大,又要使反應(yīng)速率加快,可采取的辦法是(  )。
①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫⑤及時(shí)從平衡混合氣中分離出NH3
⑥補(bǔ)充N2或H2 ⑦加催化劑 ⑧減小N2或H2的量

A.③④⑤⑦B.①②⑤⑥C.②⑥D.②③⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效率,科研中具有開發(fā)價(jià)值的是      (  )。

A.研制高溫下活性較大的催化劑
B.尋求NH3的新來源
C.研制低溫下活性較大的催化劑
D.研制耐高溫高壓的新型材料建造合成塔

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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