【題目】化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )
A. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為溶液中的SO32-水解
B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理
D. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解
【答案】A
【解析】
A. 正常的雨水溶解二氧化碳，其PH為5.6，pH值小于5.6為酸雨；pH由4.68變為4.28,主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉化為強酸，酸性增強,故 A錯誤；
B. 明礬凈水的原理是:Al3++3H2O
Al(OH)3(膠體)+3H+,利用Al(OH)3(膠體)的吸附性進行凈水,故B正確；
C.三價鐵離子結合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鐵,水解是吸熱過程,升溫促進水解且飽和氯化鐵濃度較大,有利于膠體的生成,故C正確；
D. FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+，配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，增加了氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解，故D正確；
綜上所述，本題選A。
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【題目】室溫下，將等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應放出CO2的體積與時間的關系如圖所示，則以下說法錯誤的是：( )
A. 酸性：HA<HB
B. pH均為4的HA和HB溶液中和等量NaOH時，所需HA溶液體積小
C. pH均為9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大
D. 濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大
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【題目】已知元素A的一價陰離子的電子層結構與氬原子相同，元素B的二價陽離子的電子層結構與氖原子相同。請回答：
（1）元素A離子的結構示意圖為___，A的單質呈___色，檢驗該物質的方法是___。
（2）由A、B形成的化合物的電子式是___。
（3）與A離子具有相同電子數的一種分子是___（填名稱）。
（4）A的單質與Ca(OH)2反應的化學方程式___，該反應工業上的用途是___。
（5）藍色石蕊試紙遇到A的水溶液現象是___，請你解釋這個現象___。
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【題目】在一容積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g) 
2HI(g)達到平衡時的標志是（ ）
A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分數不變
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【題目】在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應的速率。
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒______________；
（2）夏天的食品變霉，在冬天不易發生該現象_____________；
（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體快慢程度不同__；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應速度不同_____________；
（5）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入MnO2少量很快產生氣體__________；
（6）如下圖，鐵在海水中的腐蝕速度是②比①快______。
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【題目】下列濃度關系正確的是（ ）
A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）
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【題目】(1)常溫下，將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是________。
A．c(HA)<c(A－) B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數Kw=___________mol2·L－2。
②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。
②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是__________________。
③已知在25 ℃時，CO32-水解反應的平衡常數Kh＝c(HCO3-).c(OH-)/c(HCO3-)＝2×10－4，當溶液中c(HCO3-)∶c-(CO32-)＝2∶1時，溶液的pH＝________。
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【題目】TMB由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量為240，是一種新型指紋檢測的色原試劑，已在逐步取代強致癌物聯苯胺和其他致癌性的聯苯胺荷生物，應用于臨床化驗、法醫檢驗、刑事偵破及環境監測等領域，某研究小組欲利用燃繞法測定TMB的分子式(氮元素轉化為N2)，實驗裝置如圖所示。回答下列問題：
(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是_______。儀器a的名稱是__________________。
(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。
①A中發生反應的化學方程式為______________。
②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是_________________。
(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________。
(4)該實驗_______(填“需要”或”不需要”)尾氣處理，其原因是_________________。
(5)理想狀態下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結東時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為______________。
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【題目】下列實驗不能達到預期實驗目的是（）
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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