【題目】下列實驗不能達到預期實驗目的是（）
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A．次氯酸鈉具有強氧化性，能夠使pH試紙褪色，不能用pH試紙測定，應該用pH計測定濃度為0.1mol
L-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH，故A不能達到預期實驗目的，故A選；B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，則發生沉淀的轉化，說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀，能達到預期實驗目的，故B不選；C．氯化鐵溶液能夠水解，水解呈堿性，加入足量Mg(OH)2粉末，可調節溶液pH，利于生成氫氧化鐵沉淀，可用于除雜，能達到預期實驗目的，故C不選；D．分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，濃度越大，反應速率越快，可研究濃度對反應速率的影響，能達到預期實驗目的，故D不選；故選A。
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【題目】化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )
A. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為溶液中的SO32-水解
B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理
D. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解
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【題目】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．
(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)．______.
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是___________________，寫出該反應的化學方程式_____________________。
(3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于氧化物的是________________________________，(填寫物質序號，下同)，屬于單質的是______________。
(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH ，圖1表示該反應在不同溫度下B的轉化率隨溫度變化曲線，圖2表示該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化圖像。
請回答下列問題：
(1)圖中a、b、c三點的化學反應速率(v)由快到慢是__________。
(2)圖中該反應的ΔH_______0。
(3)圖中a、b、c三點，未達到平衡狀態且v正＞v逆的點是_______。
請回答下列問題：
(4)圖中t2時刻改變的外界條件是___________。
(5)圖中從t1 ～ t6 反應物轉化率最低的是_______時刻。
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【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
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【題目】綠礬FeSO47H2O廣泛用于醫藥和工業領域。以下是FeSO47H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空：
(1)碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為_________________________（用離子方程式表示），反應Ⅰ需要加熱數分鐘，其原因是______________________________。
(2)廢鐵屑中含氧化鐵，反應II的離子方程式____________________，判斷反應II完成的現象是： ______________________________________。
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【題目】隨著科學技術的發展，阿佛加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高。現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。
（1）步驟①中儀器A最好使用___（填序號）。
A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管
（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管___，理由是___。
（3）能否用水代替苯___（填“是”或“否”），理由是___。
（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl﹣間的距離為acm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數NA的表達式為___。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1
，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1
B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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【題目】某研究小組研究不同催化劑對2 L相同濃度H2O2溶液分解反應的催化效果時所得實驗結果（O2體積均換算為標準狀況下，忽略反應前后體積變化）如表，下列說不正確的是：
A. 在15～35 s內，FeCl3的催化作用比顆粒狀MnO2好
B. 固體催化劑的顆粒大小對反應的催化作用沒有影響
C. 催化效率由大到小的順序：粉末狀MnO2 、FeCl3、顆粒CuO
D. 在顆粒狀MnO2催化作用下，0～15 s內v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1
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