Question

【題目】研究表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，CO2和H2能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol

② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol

某實(shí)驗(yàn)小組控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2。在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號	T(K)	催化劑	CO2轉(zhuǎn)化率(%)	甲醇選擇性(%)
1	543	催化劑a	12.3	42.3
2	543	催化劑b	10.9	72.7
3	553	催化劑a	15.3	39.1
4	553	催化劑b	12.0	71.6

（備注）甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

下列說法不正確的是

A. 相同溫度下，在該時(shí)刻催化劑b對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性

B. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)①中CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大

C. 其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)反應(yīng)②中平衡常數(shù)不變

D. 反應(yīng)①在無催化劑、有催化劑a和有催化劑b三種情況下能量示意圖如下：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和2、實(shí)驗(yàn)3和4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行對比，相同溫度下，催化劑b對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的數(shù)據(jù)較高，則催化劑b對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性，故A正確；

B.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)①向逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)與溫度相關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。則其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)②中平衡常數(shù)不變,，故C正確；

D.從表中的數(shù)據(jù)分析，在催化劑b的作用下，甲醇的選擇性更大，說明催化劑b對反應(yīng)①催化效果更好，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說明使用催化劑b的反應(yīng)過程中活化能更低，故D正確。答案選B。