Question

【題目】室溫下，關(guān)于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，KW值減小

D. 加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. NH3·H2O在溶液中存在電離平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室溫下溶液的pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A錯(cuò)誤；

B.氨水中氫離子由水電離產(chǎn)生，溶液的pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，即由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L，B正確；

C.NH3·H2O在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入少量 NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，但由于溫度不變，所以水的離子積KW值不變，C錯(cuò)誤；

D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等體積 pH=3的鹽酸，H+與OH-恰好發(fā)生中和反應(yīng)，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O過(guò)量，使溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O電離產(chǎn)生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此該溶液中離子濃度關(guān)系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。