【題目】對于可逆反應2AB3(g)
2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列圖像不正確的是
A. A B. B C. C D. D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素,A、B、C三種元素的原子序數之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族，請回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________________；
（2）A、B、D可組成一種離子化合物，是常見的化肥，其化學式為_________________；
（3）A2和D2兩種物質可以構成一種新型的原電池，若原電池中電解質溶液為KOH溶液，則正極的電極反應式為_____________________________；
（4）若將一充滿20 mlBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應后，在相同條件下，測得試管中余下5mL無色氣體，則原混合氣體中BA2和A2物質的量之比為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A. CO燃燒是放熱反應 B. H2SO4與NaOH反應是放熱反應
C. CaO與H2O反應是吸熱反應 D. CaCO3受熱分解是吸熱反應
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【題目】現有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液，如果只用一種試劑把它們區分開來，這種試劑是（ ）
A.氨水
B.AgNO3
C.NaOH
D.BaCl2
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【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：
（1）a點溶液中c(H+)為 ，pH約為 。
（2） a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 點，滴定過程中宜選用 作指示劑，滴定終點在 （填“c點以上”或“c點以下”）。
（3）下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數值偏低的是 （填字母）。
A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗
B．錐形瓶用待測溶液潤洗
C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
E.堿式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數
（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是 （填序號）．
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【題目】在絕熱密閉容器中發生反應：aM(g)+bN(g) 
cW(g) 達平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L．若將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是
A．反應速率增大 B．平衡向右移動
C．體系溫度升高 D．W的質量分數降低
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【題目】化學與生活、生產密切相關。下列說法正確的是（ ）
A. 硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同
B. 汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的
C. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產生
D. 應用高純度單質硅制成光導纖維，可提高信息傳輸速度
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【題目】（1）工業合成氨時，合成塔中每產生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在500℃下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
容器 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間 | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1min | 放出熱量：36.88kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2min | 放出熱量：Q |
①容器a中，0~t1時間的平均反應速率為υ(H2)=___________。
②下列敘述正確的是________（填字母序號）。
A．容器b中反應達平衡狀態時，Q＞73.76kJ
B．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
D．平衡時，容器中N2的轉化率：a<b
（2）以氨為原料，合成尿素的反應原理為：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比[
]及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應。（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系）。
①a_______0(填“＞”或“＜”)。
②若n(CO2)起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為_______。
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：KA_______KB(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯氨N2H4．如圖是由“聯氨—空氣”形成的綠色燃料電池，以石墨為電極的電池工作原理示意圖，b電極為_______極（填“正”或“負”），寫出該電池工作時a電極的電極反應式_______。
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【題目】將過量SO2通入下列溶液中，最終能出現白色渾濁的是
①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3
A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥
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