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【題目】在絕熱密閉容器中發生反應：aM(g)+bN(g) cW(g) 達平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L．若將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是

A．反應速率增大 B．平衡向右移動

C．體系溫度升高 D．W的質量分數降低

【答案】D

【解析】

試題分析：A、容積擴大，壓強減小，反應速率減小，A錯誤；B、達平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L，將密閉容器的體積擴大1倍的瞬間,的濃度是0.25mol/L，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L，這說明降低壓強平衡向逆反應方向進行，B錯誤；C、不能確定反應熱，則不能判斷溫度，C錯誤；D、平衡向逆反應方向進行，因此W的質量分數降低，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】下列有關NO2的說法正確的是( )

A．NO2可由N2與O2反應直接制備

B．NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應，因此不屬于大氣污染物

C．NO2既有氧化性也有還原性

D．NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色

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【題目】實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________________；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進行上述實驗，KMnO4的理論產量為_______________。

（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是________________________；

（5）上述制得KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度為___。

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【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法正確的是

A．甲圖電池反應的離子方程式為Co(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+Co2+(aq)

B．由乙圖可知，2Ag(s)+Co2+(aq)=Co(s)+2Ag+(aq)反應能夠發生

C．鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性，電池工作時鹽橋中的陽離子移向正極

D．乙圖中，當有lmol電子通過外電路時，正極有54克Ag析出

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【題目】對于可逆反應2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列圖像不正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源（洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉），必須采取有效措施控制磷元素大量進入水體，其原因是

A. 使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設備

B. 磷酸根進入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質，使河床抬高造成水患

C. 浮游生物得到養分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質惡化

D. 磷酸鹽有毒、致癌，不能進入水體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PM2.5中的某些物質，易引發光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光氣等二次污染物。水污染程度可通過測定水體中鉛、鉻等重金屬的含量判斷。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序為_______（用元素符號表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子雜化方式為____________。

（2）根據等電子體原理，羰基硫(OCS)分子的結構式為_________；光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩定結構,則光氣分子的空間構型為_________（用文字描述）；

（3）1molHCOOH中含σ鍵和π鍵數目之比為______________。

（4）基態Cr原子核外電子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心離子的配體為_______。

（5）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中晶胞中含Kr原子為m個，與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有n個，則m/n=______（填數字）。若兩個相鄰面心的Kr原子的核間距為acm，用NA表示阿伏伽德羅常數，M表示Kr的相對原子質量。該晶體的密度計算式為______ g/cm3。