【題目】下列關于實驗基本操作的敘述不正確的是（ ）
A.使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液
B.蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發生暴沸
C.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸
D.用蒸發皿進行加熱蒸發時，不需墊石棉網可直接進行加熱
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【題目】某溶液僅含
中的4種離子，所含離子的物質的量均為
．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是
A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和
溶液，溶液顯血紅色
B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C. 該溶液中一定有
D. 若向該溶液中加入足量的
溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為
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【題目】已知固體甲為非金屬，I、F均為常見的金屬，E為氣體單質；固體乙為一種紅棕色固體；G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液．A在常溫下為氣態，與氧氣完全反應時的體積比是
．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和G時的化學計量數之比為
．各物質有如下圖所示的轉化關系（部分反應的產物未全部表示）．試回答下列題：
（1）B的電子式為______，固體甲、乙的化學式分別是______、______；
（2）上述轉化中，①
②
③
④
⑤
⑥
其中屬于置換反應的是（填序號）______；
（3）寫出W和水反應的化學方程式______，
和
溶液反應的離子方程式______．
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【題目】常溫下，下列說法不正確的是
A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)
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【題目】下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是( )
A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C. 向漂白粉溶液中通入過量CO2
D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
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【題目】某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在碘元素：
下列說法不正確的是
A. 步驟①需要將干海帶放入蒸發皿中灼燒
B. 步驟②中發生反應的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O
C. 步驟③操作后，觀察到試管中的溶液變為藍色，則可說明海帶中含有碘元素
D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，則步驟③操作后，試管中的溶液也變成藍色
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： 。
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
① 寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式： 。
② 求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
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【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。
(1)FeS中S的化合價為_____________。
(2)步驟①中Cu2S被轉化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關化學反應方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質，其化學式為_____________。
(3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應方程式為_____________。
(4)步驟④用乙醇洗滌的優點是_____________；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應調節pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。
(6)準確稱取 m g CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發生反應為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標準液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質量分數的計算表達式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質量分數_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。
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