【題目】在人體細胞的組成元素中，最基本元素、含量最多的元素分別是
A.N、C
B.C、O
C.C、H
D.都為C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO3，則下列說法正確的是
A.H3PO2屬于二元酸B.H3PO2屬于三元酸
C.NaH2PO2屬于酸式鹽D.NaH2PO2屬于正鹽
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【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） 已知該反應在不同溫度下的平衡常數如右表所示：
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=、CO的平衡轉化率= ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑
（4）1000℃時，某時刻CO2和CO的物質的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ， 則此時反應是否達到平衡（填“是”或“否”），V（正）V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
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【題目】工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如右圖。反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為(N2、O2不與I2反應)：SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI
(1)混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于__________的體積(填分子式)。
(2)反應管內的溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(3)反應管內的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填寫物質名稱)。
(4)若碘溶液體積為V
mL，濃度為cmol·L
。N2與O2的體積為V
mL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、V
、V
表示SO2的體積百分含量為：_________________。
(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選的儀器為________(選下列儀器編號)。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
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【題目】中和滴定是化學定量實驗之一．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請填寫下列空白：
（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是 ． （寫序號）
（2）選用的指示劑是 ． （a、石蕊 b、甲基橙）
（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ．
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數據填入下面表格的空白處．
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（6）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）= ．
（7）滴定終點的判定依據是 ．
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【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法。下列“鏈狀連環”圖案中，相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據代號。請回答：
（1）請將A、B、C、D填入相應的括號內。
（ ）兩種物質都是氧化物
（ ）兩種物質都是鹽
（ ）兩種物質都不是電解質
（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5~6滴，繼續加熱，制得紅褐色的膠體。
①以上反應的化學方程式為 。
②簡述膠體制取成功的判斷依據是 。
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：
A．先出現紅褐色沉淀，說明膠體發生 。
B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應的離子方程式是 。
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【題目】某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應），請回答下列問題：
（1）工業制乙烯的實驗原理是烷烴（液態）在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。
例如，石油分餾產物之一的十六燒烴發生反應：C16H34
C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______，乙的結構簡式為________。
（2）B裝置中的實驗現象可能是______，寫出反應的化學方程式：______ , 其反應類型是_________。
（3）C裝置中可觀察到的現象是_______，反應類型是________。
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置_______ （填字母）中的實驗現象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由：_________。
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是______(選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在科學史上中國有許多重大的發明和發現，為世界現代物質文明奠定了基礎。以下屬于化學史上中國對世界重大貢獻的是
①造紙 ②發現元素周期律 ③提出原子—分子論學說 ④指南針
⑤煉銅、煉鐵、煉鋼 ⑥提出化學元素的概念 ⑦人工合成牛胰島素 ⑧火藥
A. ①②③④ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦
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