【題目】酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO3，則下列說法正確的是
A.H3PO2屬于二元酸B.H3PO2屬于三元酸
C.NaH2PO2屬于酸式鹽D.NaH2PO2屬于正鹽
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，已知：
①其原子半徑大小關系是D>E>B>C>A；
②A、D同主族，B、C、E分處三個連續的主族，且最外層電子數依次增加；
③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個數比為1∶1或2∶1的化合物。
請填寫以下空白：
（1）單質B的電子式為____________，結構式為____________。
（2）化合物D2C2的電子式為________________。用電子式表示D2C的形成過程：__________________________。
（3）單質A和單質B在一定條件下發生反應的化學方程式為_________________。
（4）單質E與A、C、D三種元素形成的化合物發生反應的化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列我國科學家中，為化學理論做出重大貢獻的是
A. 徐光憲（創立稀土萃取理論） B. 屠呦呦（創制新的抗瘧疾藥）
C. 袁隆平（培育雜交水稻） D. 錢學森
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為： WO3(s)+3H2(g) 
W (s) +3H2O (g) 請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為。
（2）某溫度下反應達到平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度 | 25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一階段反應的化學方程式為 ；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為 。
（4）已知：溫度過高時，WO2(s)轉變為WO2(g)：
WO2(s)+2H2(g) 
W(s)+2H2O (g) H＝+66．0 kJmol1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝－137．9 kJmol1
則WO2(s) WO2(g)的 H＝。
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+ 2 I2 (g) 
WI4 (g)。下列說法正確的有。
a．燈管內的I2可循環使用
b．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的3個密閉容器中發生反應3A（g）+B（g）xC（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 3mol A、2mol B | 6mol A、4mol B | 2mol C |
到達平衡的時間（min） | 5 | 8 | |
A的濃度（mol/L） | c1 | c2 | |
C的體積分數 | w1 | w3 | |
混合氣體密度（g/L） | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是（ ）
A.若x＜4，則2c1＜c2
B.若w3=w1 ， 可斷定x=4
C.無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3 molL﹣1min﹣1
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【題目】反應mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ） 
①m+n＞p
②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③n＞p
④x點比y點時的反應速率慢
⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大．
A.①②⑤
B.②④
C.①③
D.①③⑤
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