如圖是可逆反應X2+3Y2
2Z2在反應過程中的反應速率V與時間（t）的關系曲線，下
列敘述正確的是
| A．t1時，只有正方向反應 |
| B．t2時，反應到達限度 |
| C．t2－t3，反應不再發生 |
| D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物質的量濃度之比為1∶3∶2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aX(g)＋bY(g)?
?cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是（ ）
| A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應體系的壓強 |
| B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑 |
| C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑 |
| D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發生下列反應： A(g)+B(g) 
xC(g)（正反應為放熱反應）。測得兩容器中C(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是 ( )
A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氖氣可使C(A)增大
C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同
D．向甲容器中再充人2 mol A、2 mol B，平衡時甲容器中0.78mol/L < C(A) < 1.56 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應X (g)+Y (g) 
n Z (g) △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是
| A．反應方程式中n=1 |
| B．10 min時，曲線發生變化的原因是升高溫度 |
| C．10 min時，曲線發生變化的原因是增大壓強 |
| D．0~5 min內，用X表示的反應速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某容積可變的密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A(g)+B(g) 
2C(g)+Q（Q>0），容器中物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是
| A．30min時降低溫度，40min時升高溫度 |
| B．40min～54min之間反應速率v(正) < v(逆) |
| C．設20min和30min時的平衡常數分別為K1和K2，則K1 >K2 |
| D．0~8minA的平均反應速率為0．64mol/(L·min) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
① ② ③ ④
| A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 |
B．圖②中曲線表示反應2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化 |
| C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| D．據圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知4NH3＋5O2
4NO+6H2O，若化學反應速率分別是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔單位：mol/(L·s)〕表示，則正確的關系是
| A．4/5υ(NH3) = υ(O2) | B．5/6υ(O2) =υ(H2O) |
| C．2/3υ(NH3) = υ(H2O) | D．4/5υ(O2) = υ(NO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
| A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變 |
| B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快 |
| C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率 |
| D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變 |
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