決定化學反應速率的主要因素是
| A．反應物的濃度 | B．反應溫度 | C．使用催化劑 | D．反應物的性質 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為500℃時，反應4NH3+5O2
4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v (x)為（ ）
| A．v（O2）=0.01mol/（L?s） | B．v（NO）=0.01mol/（L?s） |
| C．v（H2O）=0.006mol/（L?s） | D．v（NH3）=0.005mol/（L?s） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)有關數據如下，下列判斷不正確的是
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g) 
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：
下列說法正確的是
A．10min內甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L-1 ·min-1
B．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
C．由圖可知：T1<T2，且該反應為放熱反應
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是可逆反應X2+3Y2
2Z2在反應過程中的反應速率V與時間（t）的關系曲線，下
列敘述正確的是
| A．t1時，只有正方向反應 |
| B．t2時，反應到達限度 |
| C．t2－t3，反應不再發生 |
| D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物質的量濃度之比為1∶3∶2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質量增大的是( )
A．H2(g)＋I2(g)  2HI(g) ΔH<0 |
| B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0 |
| C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 |
| D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
下列說法不正確的是
| A．當反應①中v(CH4)正=v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態 |
| B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小 |
| C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率 |
| D．同一容器內同時發生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量)
A(s)+B(g) 
C(g)+D(g) ΔH ="+100" kJ·mol－1，某時刻測得部分數據如下表：
| 容器編號 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反應時間/min | 反應速率 |
| Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | t1 | v(正)=v(逆) |
| Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | t2 | |
| Ⅲ | 0.32 | 1.0 | 0 | 0 | |
| Ⅳ | 0.12 | 0.30 | | | v(正)=v(逆) |
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