已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為:
Pb+S-2e-
PbSO4
PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O
充電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為:
PbSO4+2e-Pb+S
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S
在蓄電池生產(chǎn)和使用時(shí),下列說(shuō)法中正確的是( )
| A．生產(chǎn)和使用鉛蓄電池,不會(huì)造成環(huán)境污染 |
| B．生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí),可能引起鉛中毒和環(huán)境污染 |
| C．使用鉛蓄電池時(shí),若鉛板上有1 mol鉛反應(yīng)就消耗1 mol H2SO4 |
| D．在使用時(shí),電池內(nèi)溶液的密度會(huì)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)
4Na＋2H2O＋O2↑。后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
| A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e－＝Na |
| B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動(dòng)了反應(yīng)的進(jìn)行 |
| C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:1 |
| D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是
| A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成 |
| B．燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4eˉ ＝2Zn2+ |
| C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極 |
| D．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2 + 4H++ 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：
| 離子 | Cu2＋ | Al3＋ |  | Cl－ |
| | 1 | 1 | a | 1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O
CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
| A．檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) |
| B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4. 48 L氧氣 |
C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O |
| D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O4OH- |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是( )
| A．①③②④ | B．①③④② |
| C．③④②① | D．③①②④ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
| A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 |
| C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 |
| D．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將兩金屬A、B分別用導(dǎo)線相連接，并同時(shí)插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．金屬活動(dòng)性：A＞B
B．A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸
C．B極是負(fù)極
D．要判斷A極與B極是正極還是負(fù)極，還需考慮電解質(zhì)溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學(xué)藥品店常見(jiàn)試劑)等原料制作的。電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A．該電池的優(yōu)點(diǎn)是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換 |
| B．該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁 |
| C．電極的正極反應(yīng)式為3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－ |
| D．當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.806×1023 |
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