早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH(熔融)
4Na＋2H2O＋O2↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關說法不正確的是
| A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發生電極反應為：Na++e－＝Na |
| B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動了反應的進行 |
| C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為1:1 |
| D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在pH為4～5的溶液中，Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3雜質的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X，充分攪拌后過濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產生標準狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是( )
| A．黑色粉末X是鐵粉 |
| B．銅電極連接電源正極 |
| C．石墨電極上發生的反應是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O |
D．銅的相對原子質量的計算式是 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( )
| A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2 |
| B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋ |
| D．鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－3e－=Fe3＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應將化學能轉變為電能的裝置，電解質溶液是強堿(如KOH)溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是( )
| A．通入氧氣的一極發生還原反應，通入甲烷的一極發生氧化反應 |
| B．負極的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O |
| C．隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變 |
| D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示,電解總反應為:2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。下列說法正確的是( )
| A．石墨電極上產生氫氣 |
| B．銅電極發生還原反應 |
| C．銅電極接直流電源的負極 |
| D．當有0.1 mol電子轉移時,有0.1 mol Cu2O生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液,下列實驗現象中正確的是( )
| A．逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的 |
| B．一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體 |
| C．a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色 |
| D．a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池,其電極分別為Zn和Ag2O,以KOH溶液為電解質溶液,電池的總反應為Zn+Ag2O+H2O
2Ag+Zn(OH)2。關于該電池的敘述不正確的是( )
| A．使用時電子由Zn極經外電路流向Ag2O極,Zn是負極 |
| B．使用時電子由Ag2O極經外電路流向Zn極,Ag2O是負極 |
| C．正極的電極反應為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH- |
| D．Zn極發生氧化反應,Ag2O極發生還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用稀硫酸作電解質溶液。在放電時,兩極發生的反應可分別表示為:
Pb+S-2e-PbSO4
PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O
充電時,兩極發生的反應分別表示為:
PbSO4+2e-Pb+S
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S
在蓄電池生產和使用時,下列說法中正確的是( )
| A．生產和使用鉛蓄電池,不會造成環境污染 |
| B．生產和使用鉛蓄電池時,可能引起鉛中毒和環境污染 |
| C．使用鉛蓄電池時,若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗1 mol H2SO4 |
| D．在使用時,電池內溶液的密度會增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．電池放電時Na＋從b極區移向a極區 |
| B．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol |
| C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用 |
| D．該電池的負極反應為BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O |
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