Question

【題目】向100g CuSO4與H2SO4的混合溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）由圖象可知，NaOH先與混合溶液中發(fā)生反應(yīng)．
（2）生成沉淀Cu（OH）2的質(zhì)量是多少？
（3）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為40 g時，所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4
（2）設(shè)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x，同時生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=20g×20%=4g

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

8098 142

4g xy

，

x=4.9g

y=7.1g

答：生成沉淀Cu（OH）2的質(zhì)量是4.9g；

（3）設(shè)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為z，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 142

20g×20% z

z=7.1g；

不飽和溶液中Na2SO4總質(zhì)量為：7.1 g+7.1 g=14.2 g；

不飽和溶液的質(zhì)量為：100 g+40 g﹣4.9 g=155.1 g；

所得不飽和溶液中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=10.5%

答：所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%．

【解析】解：（1）根據(jù)開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以開始時硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．