【題目】下列屬于堿性氧化物的是
A. COB. Fe2O3C. Mn2O7D. SiO2
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中利用含銀廢料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸銀的實驗步驟如下：步驟1：向廢液中加人足量的Nacl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈。
步驟2:將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變為灰白色[含有Ag、A1(0H)3和少量仍未反應的AgCl]。取出鋁片，過濾并洗滌沉淀。
步驟3:…………
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液己經足量的方法是____________。
（2）步驟2加熱時還產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該過程中發生反應的離子方程式：______________________。
（3）己知AgNO3和Al(N03)3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量______，充分反應后，_____________。向所得沉淀中加入足量________，充分反應后，過濾。 _________ ，得到硝酸銀晶體(實驗中提供的試劑只有:稀鹽酸；稀硝酸、蒸餾水、冰水、酒精溶液)。
（4）己知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質不參與反應)。
①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_______________________。
②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L-1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現象為________________。
③若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定過程中該氣泡消失，則所測硝酸銀的質量分數_____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 棉、麻、絲、毛織物完全燃燒只生成CO2和H2O
B. 聚乙烯中含有不飽和鍵，用它制成的塑料制品易老化
C. 維生素C常用作抗氧化劑說明它自身具有氧化性
D. 人體內的酶通過降低反應的活化能來提高化學反應速率
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【題目】程浩同學查閱資料得知：Cu與稀硫酸不反應，但Cu可與濃硫酸在加熱的條件下反應，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2R，下列說法中不正確的是（ ）
A.該反應中涉及了3種類型的化合物
B.R為相對分子質量最小的氧化物
C.反應前后，H2SO4中硫的化合價全部發生了改變
D.該反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種
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【題目】已知X2+Y2 ==2XY是放熱反應，則下列各組物質中，能量最高的是（ ）
A. 1mol X2與1 mol Y2 B. 2 mol XY C. 1 mol X2 D. 1 mol Y2
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【題目】氯氣（Cl2）在凈水、工業生產中用途廣泛，用Cl2制備漂白液時有如下反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，請回答下列問題：①Cl﹣的原子結構示意圖為 ， 生成物NaClO中氯元素的化合價為 ．
②20℃時，NaCl的溶解度為36 g．該溫度下，飽和NaCl溶液中溶質與溶劑的質量之比為 ．
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【題目】壽山石的主要成分為葉臘石，其組成為Al2O34SiO2H2O，可以表示為Al2Si4Ox（OH）y。其中x、y的數值分別是（ ）
A. 10、2 B. 6、4 C. 8、2 D. 2、8
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【題目】向100g CuSO4與H2SO4的混合溶液中加入質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，回答下列問題：
（1）由圖象可知，NaOH先與混合溶液中發生反應．
（2）生成沉淀Cu（OH）2的質量是多少？
（3）當加入NaOH溶液的質量為40 g時，所得溶液中Na2SO4的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）
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