【題目】按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是
選項 | I中試劑 | II中試劑及現象 | 推斷 |
A | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油發生了化學變化 |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩定 |
D | 鐵粉與水蒸氣 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發生了反應 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A. 酸性高錳酸鉀溶液褪色說明石蠟油分解產生了使酸性高錳酸鉀褪色的氣態產物，則說明石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下，發生了化學變化，分解生成了不飽和烴，故A正確；
B. 品紅溶液褪色說明FeSO4分解生成SO2，S元素的化合價從+6價降低為+4價，該反應為氧化還原反應，若FeSO4分解只生成FeO和SO2，則該反應中只有得電子，沒有失電子，不符合氧化還原反應的規律，故B錯誤；
C. 氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，遇冷時氨氣與氯化氫又能夠化合生成氯化銨，所以酚酞溶液不變紅色，故C錯誤；
D. 加熱鐵粉與水蒸氣，氣體受熱膨脹，也能夠使肥皂水冒泡，所以不能根據肥皂水冒泡得出鐵粉與水蒸氣發生了反應，故D錯誤；
故選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，達到化學平衡狀態的標志是（ ）
A. 正、逆反應速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化
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【題目】一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過） B. 正極的電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
C. 導線中通過1mol電子時，理論上負極區溶液質量增加1g D. 充電時，碳電極與電源的正極相連
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【題目】設阿伏加德羅常數為NA，下列敘述正確的是（ ）
A.10g氖氣所含原子數為NA
B.在D218O中，質量數之和是質子數之和的兩倍
C.28g由C2H4和C3H6組成的混合物中，H原子的數目為4NA
D.標況下22.4L正戊烷含氫原子數為12NA
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【題目】某烯烴的結構簡式為：
，有甲、乙、丙、丁四位同學分別將其命名為：2-甲基-4-乙基-4-戊烯；2-異丁基-1-丁烯；2,4-二甲基-3-己烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下面對4位同學的命名判斷正確的是
A. 甲的命名主鏈選擇是錯誤的
B. 乙的命名對主鏈碳原子的編號是錯誤的
C. 丙的命名主鏈選擇是正確的
D. 丁的命名是正確的
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【題目】三室式電滲析法處理含
廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的
和
可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A.負極反應為2H2O-4e-=O2+4H+，負極區溶液
降低
B.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液增大
C.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
D.當電路中通過1
電子的電量時，會有1的
生成
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【題目】德國化學家凱庫勒認為，苯分子的結構中碳碳間以單、雙鍵交替排列結合成環狀。為了驗證凱庫勒的觀點，某同學設計了以下實驗方案：
①按如圖所示的裝置連接好儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量FeBr3，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待燒瓶a中收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯D里的水中，擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現象。
（1）A中所發生反應的反應類型為________，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是________________________________________________________________。
（2）裝置B的作用是___________________________________。
（3）裝置A中發生反應的化學方程式：________________________________________。
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【題目】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于
的說法錯誤的是
A.屬于金屬元素B.和
是釔元素的兩種同位素
C.原子的核外電子數為39D.質子數與中子數之差為50
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【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是一種常用的消毒劑，易溶于水、易揮發、見光或受熱易分解。其制備原理為：
△H<0，同時利用乙酸丁酯與水形成共沸物（沸點90.7℃）及時分離出水，以提高產率。實驗裝置如圖。
（1）過氧乙酸保存時應注意______________（填標號）。
A．避光B．低溫C．密閉D．隔絕空氣
（2）儀器a的名稱為______________，其中盛放的試劑為______________（填“乙酸”或“雙氧水”）。
（3）為減少反應瓶中乙酸丁酯的損耗，反應開始前，在油水分離器中應進行的操作是______________。
（4）反應體系采用減壓的目的是____。
（5）過氧乙酸（含有少量H2O2雜質）的含量測定流程如圖。
①判斷H2O2恰好除盡的實驗現象是______________。
②過氧乙酸被Fe2+還原，還原產物之一為乙酸，其離子方程式為______________
③若樣品體積為VomL，加入c1mol·L-1FeSO4溶液V1mL，消耗c2mol·L-1K2Cr2O7溶液V2mL。則過氧乙酸含量為______________g.L-l。
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