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【題目】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于的說法錯誤的是

A.屬于金屬元素B.和是釔元素的兩種同位素

C.原子的核外電子數為39D.質子數與中子數之差為50

【答案】D

【解析】

依據題干信息可知，Y元素為39號元素，漢字為金字旁元素為金屬元素，根據構造原理，核外電子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S2，字母前的數字表示電子層數，價電子是4d15S2，價電子數之和=族序數，所以Y屬第五周期第ⅢB族。

A．結合以上分析可知，該元素是副族元素，屬于金屬元素，故A正確；

B．和是質子數相同中子數不同的同一元素，所以是不同的兩種核素，互為同位素，故B正確；

C．原子的核外電子數等于核內質子數，所以核外有39個電子，故C正確；
D．質子數+中子數=質量數，中子數=89-39=50，所以質子數與中子數之差為11，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案

勵耘第1卷中考熱身卷浙江各地中考試卷匯編系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的化合物在工農業生產和化學實驗室中都具有重要的作用。工業上常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液來吸收一氧化碳（醋酸根離子CH3COO簡寫為Ac），反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。

（1）Cu2+基態核外電子排布式為_________。

（2）該反應中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（3）CH3COOH分子中C原子的雜化類型為__________。

（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心離子的配位數為________。寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學式____________。

（5）A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。該晶體的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是

選項	I中試劑	II中試劑及現象	推斷
A	涂有石蠟油的碎瓷片	酸性高錳酸鉀溶液褪色	石蠟油發生了化學變化
B	硫酸亞鐵	品紅溶液褪色	FeSO4分解生成FeO和SO2
C	氯化銨	酚酞溶液不變紅色	氯化銨穩定
D	鐵粉與水蒸氣	肥皂水冒泡	鐵粉與水蒸氣發生了反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強的解熱鎮痛作用，工業上通過下列方法合成（圖中B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）：

已知：R-NO2R-NH2 請按要求填空：

(1)寫出A分子中官能團名稱：_________；C1的結構簡式為：___________________。

(2)寫出由D生成撲熱息痛的化學方程式：________________________________。

(3)④的反應類型：_____________。

(4)工業上設計反應①、②、③，而不是只通過反應②得到C1、C2，其目的是：_______________________。

(5)撲熱息痛有很多同分異構體，符合下列要求的同分異構體有5種:(1)是對位二取代苯；（II）苯環上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮；（III）兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結構簡式是和，寫出另3種同分異構體的結構簡式____________、____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質

D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期主族元素，W的原子序數是Z的2倍。下列說法中正確的是

	X	Y	Z
			W

A.簡單離子半徑：Y<Z

B.Y元素的最高價氧化物對應的水化物在一定條件下可以和X單質反應

C.氫化物的沸點：X<Z

D.WZ2具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下：

資料：

①鈷離子常見價態有+2(II)價，+3(III)價，Co(II)離子能在水溶液中穩定存在，但 Co(III)離子不能穩定存在，只能以固態或絡合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2

（1）實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細，其目的是：__________________。

（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請結合平衡原理解釋原因______________________。

（3）在“氧化”過程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過高，原因是______________________。

（4）寫出“氧化”過程中反應的離子方程式_______________。

（5）為測定產品中鈷的含量，進行下列實驗：

①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標準溶液滴定，溶液變為淺黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續滴定至終點，重復 2 次實驗，測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過計算確定該產品中鈷的含量___________________。